2nde 2019 ch01. Corps purs et mélanges au quotidien. Evaluation Formative.

1. Quelle est la différence entre une entité chimique et une espèce chimique ?

• a. Il n’y a pas de différence.
• b. Une espèce chimique est constituée d’entités chimiques.
• c. Une entité chimique est un mélange d’espèces chimiques.

2. Le jus de pomme de la photo est un

• a. Corps pur
• b. Mélange homogène
• c. Mélange hétérogène

3. Quelle est la nature du mélange obtenu en ajoutant 1,0 g de sable dans 100 mL d’eau, à 20 °C, après agitation ?

• a. C’est un mélange homogène.
• b. C’est un mélange hétérogène.
• c. C’est un mélange aqueux.

4. Comment qualifier deux liquides qui mélangés forment deux phases ?

• a. Ces liquides ne sont pas miscibles.
• b. Ces liquides ne sont pas solubles.
• c. Ces liquides ne sont pas denses.

5. À quoi la solubilité correspond-elle ?

• a. La masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant pour obtenir un mélange homogène.
• b. La masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un solvant pour obtenir un litre de solution.
• c. Le volume dans lequel on peut dissoudre une masse m de soluté.
• d. La masse minimale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant pour obtenir un mélange homogène.

6. Quelle est la masse volumique de l'eau ?

• a. ρ =1 kg/mL
• b. ρ =1,3 kg/dm^3.
• c. ρ =1000 g/L

7. Quelle est la masse volumique de l'air ?

• a. ρ=1,3 kg.m^-3.
• b. ρ=1,3 kg.dm^-3.
• c. ρ=1,3 g.mm^-3.

8. Lorsqu’on réalise un test chimique, on utilise :

• a. un réactif.
• b. un produit.
• c. un identifiant.

9. Qu’est-ce qu’un précipité ?

• a. Un solide.
• b. Un liquide.
• c. Un gaz.

10. Quel test permet l'identification de l’eau ?

• a. Le test au sulfate de cuivre anhydre.
• b. Le test à l'eau de chaux.
• c. Le test au nitrate d'argent.