SM 10 Chimie

Quelles méthodes ne sont pas appropriées pour séparer les mélanges?

• Mélange etain-plomb= difference de fusion

• Mélange eau-alcool= ampoule à decanter

• Mélange sable -caillaou= tamisage

• Eau et sable = filtration

On observe que lorsqu'une substance X est dissoute dans de l'eau pure, la quantité d'ions H+ dans l'environnement augmente.

En conséquence, concernant la solution X résultante ;

I. Irritant pour la peau.

II. Il ne conduit pas l'électricité.

III. Il change la couleur du papier de tournesol en bleu.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I seulement

• II seulement

• I et II

• I, ll et lll

La réaction de certains oxydes avec l'eau est donnée ci-dessous.

Quels oxydes présentent des propriétés acides ?

• I seulement

• II seulement

• I et II

• I et III.

La réaction de l'oxyde de sodium avec l'eau et la dissolution du composé résultant dans l'eau sont données.

Selon ce,

I. X est le composé NaOH.

II. Y est l'ion OH–.

III. Na2O est un oxyde basique.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I seulement

• II seulement

• I et II.

• II et III.

• I, II et III

Le métal X réagit avec les acides et les bases.

À la suite de la réaction du métal Y avec des acides, du gaz H2 se forme.

Lequel des éléments suivants pourrait être les métaux X et Y ?

• Cu-Na

• Al-Ag

• Au-Mg

• Zn-Ca

avec 1 mole de H2SO4 ;

• 2 moles de substance X,

• 1 mole de substance Y,

Lorsqu'il réagit, une neutralisation complète a lieu.

En conséquence, lequel des éléments suivants X et Y

il pourrait être?

• NaOH - Ca(OH)2

• Al(OH)3 - Mg(OH)2

• Mg(OH)2 - NaOH

• KOH-LiOH

Lequel des énoncés suivants est faux concernant les acides et les bases ?

• Les solutions aqueuses d'acides et de bases ne conduisent pas l'électricité.

• Les bases virent au bleu du papier de tournesol rouge.

• Le pH des acides est inférieur à 7.

• Les bases sont glissantes pour la main.

On melange 4 g de soude NaOH avec 7,2 g d'acide chlorhydrique HCl. Quelle masse de chlorure de sodium obtiendra-t-on ?

(Na=23, O=16, H=1, Cl=35)

• 4,8 g

• 5,6 g

• 5,8 g

• 6,0 g

Combien de moles de gaz H2 peut-on obtenir à partir de 2 mol de Fe(s) suivant la réaction?Fe+HCl→..................+....................Équilibrez la réaction.

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a)Combien de litres de gaz H2 peut-on obtenir (dans les conditions normales) à partir de 3 mol de Zinc réagissant avec assez de HCl. Écrivez et équilibrez la réaction. (Zn:65)

b) Calculez la masse de gaz H2obtenue.( H:1)

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