Repàs àcid-base forts

Quina concentració d'hidronis tindrà una dissolució d'HCl amb pH = 3?

• 1M

• 3M

• 0,001M

• 0,03M

Answer explanation

L'operació contraria del logaritme és 10 elevat a X. Com pH és -log(H3O+), seria 10 elevat a -3. Per tant 0,001M (un 1 amb 3 zeros a l'esquerra)

Quin serà el pH d'una dissolució d'un àcid fort amb [H3O+] = 0,01

• 0

• 1

• 2

• 3

Quin serà el pH d'una dissolució d'un àcid fort amb concentració d'hidronis 0,05M?

• Entre 0-1

• Entre 1-2

• Entre 2-3

• Entre 3-4

Answer explanation

El valor 0,05M es troba etre els valors 0,1 (pH =1) i 0,01 (pH=2). Per tant podem deduir que tindrà entre pH 1 i 2. Si fem el càlcul, efectivament dóna pH = 1,3

Quin és el pH d'una dissolució de NaOH de concentració 0,01M?

• 2

• 0,01

• 0,02

• 12

Answer explanation

El NaOH aporta OH. Hi ha ua [OH]=0,01M. Això són dos zeros a l'esquerra. Per tant el seu pOH serà 2.

El pH serà llavors 12 (14-2 = 12)

Quina concentració d'ions [OH-] tindrà una dissolució amb pH = 10?

• 0,0001M

• 0,001M

• 0,01M

• 0,1M

Answer explanation

Per saber la [OH], primer hem de calcular el pOH. El pOH és 4 (14 menys 10). Ara fem 10 elevat a la menys 4. Això dóna 0,0001M

Quina [H3O] tindrà una base amb pH = 13?

• 0,1M

• 1M

• 10^-13 M

• 10 M

Answer explanation

El pH és -log [H3O+]. La operació inversa és 10^-pH

Per tant, com el pH és 13, el resultat és 10^-13

Una reacció àcid base sempre produeix...

• una sal

• Aigua

• una sal i aigua

• Cada reacció produeix resultats diferents

Tenim NaOH 1M Quina és la seva normalitat?

• 1N

• 2N

• 0,5N

• 10N

Answer explanation

Recorda que :

N = M* eq

El NaOH té 1 equivalent.

Per tant:

N = M*1

N=M

Tenim Ca(OH)2 2M. Quina és la seva normalitat?

• 1N

• 2N

• 0,5N

• 4N

Answer explanation

N = M*eq

En aquest cas, tenim 2 equivalents (2 OH)

Per tant:

N = M*2

N=2M

N=2*2 = 4