สมการกฎอัตราการเกิดปฏิกิริยาหนึ่ง เป็น Rate = k [X] [Y]³   ข้อใดแสดง Elementary reaction ได้ถูกต้อง

• X + Y₃ --> Products

• X + Y³ --> Products

• X+ Y₂ + Y --> Product

• X + 3Y --> Products

ข้อใดแสดงอัตราการเปลี่ยนแปลงของ [A*] ตามกลไกของปฏิกิริยาที่แสดงดังนี้

• 
• 
• 
• 

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งชนิดหนึ่ง มีค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาเท่ากับ 0.0815 s^-1 ที่อุณหภูมิ 25^oC และเมื่อเพิ่มอุณหภูมิเป็น 37 ^oC พบว่ามีค่าคงที่อัตราเท่ากับ 0.0976 s^-1    พิจารณาข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก

  (i) ค่า activation energy (E_a) เท่ากับ 11.54 kJ/mol

  (ii) ค่า pre-exponential factor (A) เท่ากับ 2.15 s^-1

  (iii) ที่อุณหภูมิ 30 ^oC ค่าคงที่อัตราเท่ากับ 8.55 s^-1    

• i, ii

• i, iii

• ii, iii

• i, ii, iii

ตามทฤษฎีการชน ข้อใดผิด

• อัตราของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความถี่ของการชนของสารตั้งต้น

• ความถี่ของการชนของสารตั้งต้นแปรผันตามความเข้มข้นของสารตั้งต้น

• Steric factor เป็นปัจจัยหนึ่งที่ทำให้การชนไม่ก่อให้เกิดปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาหนึ่งพบว่าอุณหภูมิมีความสัมพันธ์กับปริมาณ P1 และ P2 คิดเป็นสัดส่วนแสดงดังตาราง พิจารณาข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก (มากกว่าหนึ่งคำตอบ)

• P1 จัดเป็น thermodynamic-controlled product

• P2 เสถียรมากกว่า P1

• P1 มีพลังงานกระตุ้นต่ำกว่า P2

• P2 จัดเป็น kinetic-controlled product

ปฏิกิริยาในสารละลายซึ่งแสดงได้ดังสมการ 

โดยที่ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยามีเงื่อนไขดังนี้

k_d = rate constant involved with diffusion of A and B

k_d^‘ = rate constant of AB diffusing apart

k_a = rate constant of the activation energy

ข้อความในข้อใดบ้างที่ถูกต้อง

แผนภูมิพลังงานในข้อใดสอดคล้องกับกราฟ ln k vs 1/T ในรูป มากที่สุด

• 
• 
• 
• 

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่ 30 °C จะเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อเทียบกับปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่ 37 °C  กำหนดให้ activation energy ของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่ากับ -80  kJ/mol (เลือกข้อที่ใกล้เคียงมากที่สุด)

• เพิ่มขึ้น 2 เท่า

• เพิ่มขึ้น 4 เท่า

• ลดลง 2 เท่า

• ลดลง 4 เท่า

ปฏิกิริยาชนิดหนึ่งมีกลไกดังรูปโดย k₁ และ k_-1 >> k₂

ถ้าในขั้นที่ 1 ค่าพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากับ 27 และ 35 kJ mol⁻¹   ตามลำดับ ขั้นที่ 2 มีค่าพลังงานากระตุ้น 15 kJ mol⁻¹     ค่าพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่ากับกี่ kJ mol⁻¹

• ขั้นที่ 1 เป็นขั้นกำหนดอัตรา และ k₁ >> k₂

• ขั้นที่ 2 เป็นขั้นกำหนดอัตรา และ k₁ >> k₂

• ขั้นที่ 1 เป็นขั้นกำหนดอัตรา และ k₁ << k₂

• ขั้นที่ 2 เป็นขั้นกำหนดอัตรา และ k₁ << k₂