Luyện tập: enlthapy

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng oxi hóa – khử.

• phản ứng phân hủy.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

• Phản ứng tạo gỉ sắt.

• Phản ứng trong lò nung vôi.

• Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

• nhiệt năng.

• điện năng

• cơ năng

• hoá năng

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

• Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.

• Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.

• Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là ΔfH⁰298, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

• ΔfH0298< 0

• 0 < ΔfH0298 < 100

• ΔfH0298 > 0

• -100 < ΔfH0298 < 0

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

• +1 kJ mol^-1

• -1 kJ mol^-1

• +2 kJ mol^-1

• 0 kJ mol^-1

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

• 26,48 kJ mol^-1

• –26,48 kJ mol^-1

• 13,24 kJ mol^-1

• –13,24 kJ mol^-1

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 12 mol O₂(thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

• 2Na(s) + 12O₂(g) → Na₂O(s)

  ΔfH0298= 417,98 kJ mol^-1

• 2Na(s) + 12O₂(g) → Na₂O(s) ΔfH0298= –417,98 kJ mol^-1

• 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) ΔfH0298= –417,98 kJ mol^-1

• 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) ΔfH0298= 417,98 kJ mol^-1

Cho phản ứng: 12N₂(g) + 32H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

• lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ

• lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ

• lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ

• lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ