Teoria de Bronsted e Lowry e autoinização da água

A água é uma espécie química anfotérica porque, em reações de ácido-base,

• se comporta sempre como uma base.

• se comporta sempre como um ácido.

•    nunca se comporta como um ácido nem como uma base.

• se pode comportar como um ácido ou como uma base.

• aumenta, e o produto iónico da água não se mantém constante.

• diminui, e o produto iónico da água não se mantém constante.

• diminui, e o produto iónico da água mantém-se constante.

• aumenta, e o produto iónico da água mantém-se constante

Answer explanation

O produto iónico da água, como qualquer constante de equilíbrio, só depende da temperatura, logo não depende da concentração do ião hidróxido.

Answer explanation

As espécies que formam um par conjugado ácido - base só podem diferir num único protão, H+.

A água comporta-se como base nas duas equações, porque em ambas aceita um protão da outra espécie.

O ácido metanoico, HCOOH, é um ácido cuja ionização em água pode ser traduzida pela equação em cima.

Um dos pares conjugados ácido - base, segundo Bronsted- Lowry, envolvidos na referida reação é

Answer explanation

As espécies que formam um par conjugado ácido - base só podem diferir num único protão.

Na representação de um par conjugado ácido - base primeiro representa-se a espécie ácida e depois a espécie básica.

Considere a reação em cima que traduz a autoionização da água.

Na reação referida, moléculas de água cedem

• protões a iões OH- (aq ).

• protões a moléculas de água.

• eletrões a iões OH- (aq ).

• eletrões a moléculas de água.

Answer explanation

Nas soluções básicas a concentração de iões H3O+ é inferior à concentração de iões OH-, seja qual for a temperatura.

Considera o gráfico em cima que mostra como é que o produto iónico da água varia com a temperatura.

Analisando o gráfico pode concluir-se que a reação de autoionização da água é uma reação

• ... igual ... ácida

• ... igual ... neutra

• ... inferior ... básica

• ... superior ... ácida

A base conjugada de um ácido HA é a espécie

• que aceita um protão do ácido HA

• que resulta do ácido HA por perda de um protão

• que cede um protão ao ácido HA

• que resulta do ácido HA por ganho de um protão

• a solução A é mais ácida do que a solução B.

• as soluções A e B são igualmente ácidas.

• as soluções A e B são igualmente básicas.

• a solução A é menos ácida do que a solução B.

Answer explanation

Como as soluções estão à mesma temperatura, Kw é igual.

Assim, quanto menor a concentração de iões OH- maior a concentração de iões H3O+. Logo, como a concentração de iões OH-, na solução A ,é menor, nesta solução a concentração de iões H3O+ é maior e por isso a solução A é mais ácida.