Pengayaan Larutan Penyangga Pertemuan 1

Sistem penyangga yang ada dalam cairan tubuh manusia adalah pasangan H₂CO₃/HCO₃^- dan H₂PO₄^- dan HPO₄^2-

• BENAR

• SALAH

Prinsip kerja larutan penyangga didasarkan atas kesetimbangan komponen asam dan basanya.

• BENAR

• SALAH

Kemampuan larutan penyangga menahan pH bergantung pada jumlah mol komponen penyangga dan atau perbandingan mol komponen penyangga.

• BENAR

• SALAH

Bila 0,15 mol asam asetat (CH₃COOH, K_a = 2 x 10^-5) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volum 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah .... 

• 4

• 5

• 6

• 5 - log 2

• 5 - log 3

Campuran larutan penyangga dengan pH = 5 dapat dibuat dengan mencampurkan .... (K_a HCOOH = 10^-5; K_b NH₃ = 10^-5)

• 10 mL HCOOH 0,1 M + 5 mL HCOONa 0,1 M

• 10 mL HCOOH 0,1 M + 5 mL NaOH 0,1 M

• 10 mL HCOOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M

• 10 mL NH₃ 0,1 M + 10 mL NH₄Cl 0,1 M

• 10 mL NH₃ 0,1 M + 5 mL HCl 0,1 M

Pada sistem larutan penyangga mengandung komponen asam yang berfungsi untuk mengatasi kenaikan pH dan komponen basa yang berfungsi untuk mengatasi penurunan pH.

• BENAR

• SALAH

Suatu campuran 500 mL Na asetat 0,1 M dan 500 mL asam asetat 0,1 M yang mempunyai pH = 5 sebesar, maka harga K_a dari campuran tersebut adalah ....

• 1.10^-1 

• 1.10^-2,5 

• 1.10^-5

• 1.10^-10

• 1.10⁵

Manakah campuran di bawah ini yang bukan merupakan larutan penyangga?

• NH₄OH dan NH₄Cl

• CH₃COOH dan CH₃COONa

• Ca(OH)₂ dan CaCl₂

• HCN dan KCN

• H₂CO₃ dan KHCO₃

Berdasarkan pasangan larutan berikut ini:

(1)  50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

(2)  50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

(3)  50 mL H₂CO₃ 0,2 M dan 100 mL NH₃ 0,1 M

(4)  50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH₃ 0,2 M

(5)  50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M

Campuran yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambahkan sedikit asam, basa maupun pengenceran adalah ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 1 dan 5

Ada beberapa cara membuat larutan penyangga asam dan basa, kecuali ....

• mencampurkan asam lemah dengan garam

• mencampurkan basa lemah dengan asam konjugasinya

• mencampurkan asam lemah berlebih dengan basa kuat

• mencampurkan asam kuat dan basa kuat

• mencampurkan basa lemah berlebih dengan asam kuat