Soluções eletrolíticas

Observe o circuito representado na imagem e proponha uma justificativa para que a luz esteja acesa:

• Esta solução apresenta íons livres

• Devido ao volume no recipiente

• A natureza da soluto não apresenta íons livres

• Devido a temperatura

Qual a melhor definição de solução homogênea e heterogênea, respectivamente:

• Uma solução apresenta somente soluto. A outras apresenta somente solventes.

• Todas as misturas podem ser uma SOLUÇÃO homogênea e heterogêna

• Uma solução apresenta somente solventes líquidos.

  Outra somente sólidos.

• Uma caracteriza-se como SOLUÇÃO, sendo monofásica. Outra apresenta característica bifásica ou mais fases.

Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Relacione as características de cada composto:

• Composto molecular, não é eletrolítico

• I. água

• Substância gastos

• III. gás oxigênio

• Solvente

• IV. glicose

• Composto iônico, solução aquosa eletrolitica

• II. Cloreto de sódio

O ácido clorídrico puro​ ​​ (a)   ​ ​ é um composto que conduz muito mal a eletricidade.

A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na ág​ua apresenta íons ​​​​ ----​ (b)   torn​ando a solução​ ​ ​ ​ ​-----​ ​ (c)   ​

• HCl
• H+ Cl-
• eletrolítica

Na imagem podemos perceber que a condução de eletricidade ocorre somente quando há eletrólito forte em solução. De acordo com a figura, ordene a sequência correta.

• No sistema número 2, a lâmpada acende devido presença de íons.

• No sistema número 3, a lâmpada acende levemente devido pouca concentração de íons.

• No sistema número 1, a lâmpada não acende devido ausência de íons.

Sobre a célula eletroquímica na figura é correto afirmar:

• O cátodo e ânodo representam os pólos da pilha sendo respectivamente positivo e negativo

• O cobre (Cu) representa o pólo positivo da pilha

• A prata (Ag) representa o pólo negativo da pilha

• O cátodo tem sua massa diminuída e o ânodo tem sua massa aumentada

Tanto as pilhas quanto as baterias são dispositivos capazes de transformar energia química, que está contida nos materiais que as compõem, em energia elétrica. Por meio de reações espontâneas de oxirredução, em que há transferência de elétrons do material que sofre oxidação para o que sofre redução. Sobre pilhas e baterias podemos admitir:

• Pilhas

• São formadas por dois eletrodos e um eletrólito.

• Células eletroquímicas

• As pilhas são também chamadas de células

• Bateria de chumbo

• Um exemplo é a bateria usada nos automóveis.

• Baterias

• São formadas por várias pilhas conectadas.

As pilhas primárias são dispositivos não recarregáveis, sendo que quando a reação de oxirredução que ocorre dentro delas cessa, elas devem ser descartadas.

Para cada equipamento é indicado um tipo de pilha. Sobre cada tipo podemos afirmar:

• Pilhas recarregáveis

• Pilhas alcalinas

• Pilhas comuns ou pilhas ácidas

• Pilhas secas de Leclanché

• Pilhas com metais alcalinos

• Pilhas de lítio

Soluções eletrolíticas são condutoras de:

(a)  

Qual a melhor definição de solução:

• Toda solução apresenta somente soluto

• Todas as misturas podem ser uma SOLUÇÃO.

• Uma solução apresenta somente solventes líquidos

• Toda Mistura Homogênea é uma SOLUÇÃO, isto é, as soluções apresentam uma única fase.