1-50

để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hh ta dùng

• Thể tích chất tham gia phản ứng

• Khối lượng sản phẩm

• Khối lượng các chất tham gia phản ứng giảm

• Tốc độ phản ứng

tốc độ phản ứng là ?

• Độ biến thiên nồng độ của một chút phản ứng trong một đơn vị thời gian

• Độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

• Độ biến thiên nồng độ của một của một chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian

• Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình và để phản ứng hóa học xảy ra tốc độ phản ứng sẽ

• Không đổi cho đến khi kết thúc

• Tăng dần cho đến khi kết thúc

• Chậm dần cho đến khi kết thúc

• Tuân theo định luật tác dụng khối lượng

Phản ứng sau có tốc độ mất đi của H2 so với tốc độ hình thành của NH3

• bằng 1/2

• bằng 3/2

• bằng 2/3

• bằng 1/3

Đồ thị biểu diễn đường công động học của phản ứng giữa oxygen dần ra hydrogen tạo thành

• Đường cong 1

• Đường cong 3

• Đường cong số 2

• Đường cong 3 và 2

cho phản ứng H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g). biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng

• 
• 
• 
• 

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• Chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng

• Tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng

• Càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn

• Không phụ thuộc vào diện tích bề mặt

Khi tăng nồng độ các chất tham gia thì

• Tốc độ phản ứng tăng

• Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

• Tốc độ phản ứng giảm

• Có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng

• Sử dụng enzyme cho phản ứng

• Tăng nồng độ chất tham gia

• Giảm nhiệt độ của hệ

• Nghiền chất tham gia thành dạng bột

Zn(s)+H2SO4(aq)-> ZnSO4(aq)+H2(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

• diện tích bề mặt Zn

• nồng độ dung dịch H2SO4

• thể tích dung dịch

• nhiệt độ dung dịch