ôn thêm LT-k10MC-cô Phúc

Phát biểu nào sau đây là sai ?

• Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.
• Nước giải khát được nén khí CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ acid) lớn hơn.
• Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
• Than cháy trong oxygen nguyên chất nhanh hơn cháy trong không khí.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxygen từ muối potassium chlorate. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng:

• Nung hỗn hợp KClO3 tinh thể và MnO2 ở nhiệt độ cao.
• Nung KClO3 tinh thể ở nhiệt độ cao.
• Đun nóng nhẹ KClO3 tinh thể.
• Đun nóng nhẹ dung dịch KClO3 bão hòa.

Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng:

• Tốc độ phản ứng.
• Khối lượng chất tham gia.
• Khối lượng sản phẩm.
• Nồng độ của sản phẩm.

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là:

• Kí hiệu là v, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / (đơn vị thời gian).
• Kí hiệu là v ̅, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / (đơn vị thời gian).
• Kí hiệu là v, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / (đơn vị thể tích).
• Kí hiệu là v ̅, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / (đơn vị thể tích).

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB → cC + dD là:

• v ̅=-1/a (∆C_A)/∆t=-1/b (∆C_B)/∆t=1/c (∆C_C)/∆t=1/d (∆C_D)/∆t.
• v ̅=-(∆C_A)/∆t=-(∆C_B)/∆t=(∆C_C)/∆t=(∆C_D)/∆t.
• v ̅=(∆C_A)/∆t=(∆C_B)/∆t=-(∆C_C)/∆t=-(∆C_D)/∆t.
• v ̅=1/a (∆C_A)/∆t=1/b (∆C_B)/∆t=-1/c (∆C_C)/∆t=-1/d (∆C_D)/∆t.

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD. Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức:

• v=k.C_A^a.C_B^b.
• v=k.C_A.C_B.
• v=C_A^a.C_B^b.
• v=k.C_A^a.C_B^b.C_C^c.C_D^d.

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời v khi:

• Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M).
• Nhiệt độ ở 0oC.
• Nhiệt độ ở 25oC.
• Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời v.

Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

• v=k.C_(SO_2)^2.C_(O_2 ).
• v=k.C_(SO_2 ).C_(O_2 ).
• v=2.C_(SO_2 ).C_(O_2 ).
• v=k.C_(SO_2)^2.C_(O_2 ) 〖.C〗_(SO_3)^2.

Đối với phản ứng A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng ?

• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.
• tốc độ phản ứng giảm.
• thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.