PRETEST- Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Tentukan rumus empiris dari senyawa Hidrogen Peroksida!

• H2O2

• HO

• H4O2

• HO2

Diketahui suatu zat dengan Mr 84 memiliki rumus empiris C2H2O. maka tentukan rumus molekul nya!

• C4H4O2

• C2H2O2

• C2H4O2

• C4H2O4

Answer explanation

n = 84 / Mr C2H2O

n = 84 / 32

n = 2

maka rumus molekulnya yaitu (C2H2O)2 = C4H4O2

Tentukan rumus empiris dari sebuah sampel mengandung 3,5 gram Silikon (Si, Ar=28) dan 4 gram Oksigen (O,

Ar=16)!

• SiO3

• SiO4

• SiO2

• SiO5

Answer explanation

Rumus empirisnya dapat dihitung berdasarkan perbandingan molnya sebagai berikut.

mol = massa / Ar

mol Si = 3,5 / 28 = 0,125 mol

mol O = 4 / 16 = 0,25 mol

mol Si : mol O = 0,125 : 0,25

apabila disederhanakan dan dibulatkan maka Si : O = 1 : 2, maka rumus empirisnya yaitu SiO2.

Apabila sebuah senyawa memiliki 5,27 mol C, 5,2 mol H, dan 1,32 mol O, sedangkan Mr nya adalah 136, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!

• C4H4O dan C8H8O2

• C4H2O dan C8H4O

• CHO dan C2HO

• CHO dan C2HO

Answer explanation

Kita bisa tentukan dengan perhitungan seperti ini.

C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,32

C : H : O = 3,99 : 3,93 : 1 (pembagian dengan 1,32)

C : H : O = 4 :4 : 1 (pembulatan)

Maka rumus empirisnya yaitu C4H4O.

n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris

n = 136 / (4×12+4×1+16)

n = 2

Maka rumus molekulnya yaitu (C4H4O)2=C8H8O2

Suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% massa, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ….

• NO

• N2O3

• NO3

• N2O

Answer explanation

gr oksigen = 36,67% = 36,67 gr

gr nitrogen = 100% – 36,67% = 63,33 gr

n N : n O

gr/Ar : gr/Ar = 63,33/14 : 36,67/16 = 4,6 : 2,3 = 2 : 1

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah N2O

Senyawa X terdiri dari 87,42% massa N dan sisanya massa H. Jika massa molekul relatif senyawa X sebesar 32, rumus empiris dan rumus molekul senyawa X? (Ar N = 14; H = 1)!

• NH2 dan N2H4

• NH3 dan NH2

• NH dan NH2

• NH3 dan N2H4

Answer explanation

Rumus Empiris

n N = 87,42% = 87,42 gr

n H = 100% – 87,42% = 12,58% = 12,58 gr

n N : n H

gr/Ar : gr/ Ar = 87,42/14 : 12,58/1 = 1 : 2

Jadi, rumus empiris senyawa X adalah NH2

Rumus Molekul

Mr = (Mr NH2) x n

32 = 16 x n

N = 32/16 = 2

Jadi, rumus molekul senyawa X adalah (NH2)2

Suatu senyawa organik tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah ….

• CHO

• CH2O

• C2H4O2

• C2HO

Answer explanation

gr C = 40% = 40 gr

gr H = 6,6% = 6,6 gr

gr O = 100% – 40% – 6,6% = 100 – 40 – 6,6 = 53,4 gr

nC : n H : n O

gr/Ar : gr/Ar : gr/Ar = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa organik tersebut adalah CH2O

Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O. Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO₂ dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16). Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah ….

• CH₂O

• CH₃O

• C₂H₆O

• C₂H₆O₂

Answer explanation

Untuk cara cepatnya, kamu bisa pake cara penyetaraan reaksi kimia, cari dulu mol produk, kemudian masukkan sebagai koefisien reaksi. Selanjutnya, setarakan reaktannya.

n CO₂ =  gr/Mr = 88/44 = 2

n H₂O = gr/Mr = 54/18 = 3

Reaksi awal

C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + H₂O

Reaksi setara

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Jadi, rumus empirisnya C_xH_yO_z adalah C₂H₆O.

Terdapat beberapa rumus kimia sebagai berikut 1. NaCl 2. C6H12O6 3. H2O 4. MgCl2 5. CH3COOH  Diantara senyawa dengan rumus kimia diatas yang tidak memiliki rumus empiris adalah……..

• 1, 2, 3

• 1, 3, 4

• 2, 3, 4

• 2, 4, 5

Dalam 50 mL air terdapat 50 gram gula pasir, berapakah kadar gula pasir dalam air tersebut? massa jenis air =1 gram/ml

• 25 %

•  50 %

• 75 %

• 100 %