7.2 Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su PH

¿Cómo se define el pH de una sustancia?

• A) Como la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en una solución

• B) Como la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en una solución

• C) Como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en una solución

• D) Como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en una solución

¿Qué rango de pH tiene un ácido?

• A) pH menor que 7

• B) pH igual a 7

• C) pH mayor que 7

• D) pH igual a 0

¿Qué rango de pH tiene una base?

• A) pH menor que 7

• B) pH igual a 7

• C) pH mayor que 7

• D) pH igual a 0

¿Qué significa si una sustancia tiene un pH de 7?

• A) La sustancia es ácida

• B) La sustancia es básica

• C) La sustancia es neutra

• D) La sustancia es muy ácida

¿Cómo afecta la concentración de iones hidrógeno [H⁺] al pH de una solución?

• A) A mayor concentración de iones H⁺, mayor es el pH

• B) A mayor concentración de iones H⁺, menor es el pH

• C) La concentración de iones H⁺ no afecta el pH

• D) A menor concentración de iones H⁺, mayor es el pH

¿Qué sustancia tiene un pH de 1?

• A) Agua pura

• B) Jugo de limón

• C) Leche de magnesia

• D) Solución de bicarbonato de sodio

¿Qué sustancia tiene un pH de 14?

• A) Agua pura

• B) Jugo de limón

• C) Lejía

• D) Solución de bicarbonato de sodio

¿Qué tipo de solución tendría un pH de 5?

• A) Una solución muy ácida

• B) Una solución ligeramente ácida

• C) Una solución neutra

• D) Una solución básica

Si se agrega ácido a una solución con un pH de 7, ¿qué sucede con el pH?

• A) El pH aumenta

• B) El pH disminuye

• C) El pH no cambia

• D) El pH se vuelve negativo

¿Qué indica un pH de 10 en una solución?

• A) La solución es ácida

• B) La solución es neutra

• C) La solución es básica

• D) La solución es muy ácida