Analice la siguiente información: 1. Cr 2 O 3 → Cr 3+ 2. (CrO 4 ) 2− → (Cr 2 O 7 ) 2− 3. Cr 3+ → (CrO 4 ) 2− 4. (CrO 4 ) 2− → Cr 2 O 3 ¿Cuál de los procesos anteriores hace referencia a una oxidación?

(CrO 4 ) 2− → (Cr 2 O 7 ) 2−

Repaso IV examen QGI

Authored by Laura Picado Abarca

Chemistry

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MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Analice la siguiente información:
NH₄ClO₄ HClO₃ HCl NaClO₂
La especie donde el cloro tiene estado de oxidación +3 es:

NH₄ClO₄

HClO₃

HCl

NaClO₂

Answer explanation

NaClO₂
1(+1) +1(x) + 2(-2)=0
1 + x -4 =0
x = 4-1 = +3
o
ClO₂^-
1(x) + 2(-2)=-1
x = 4-2 = +3

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Analice la siguiente información:
1. Cr₂O₃ → Cr³⁺
2. (CrO₄)²⁻ → (Cr₂O₇)²⁻
3. Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻
4. (CrO₄)²⁻ → Cr₂O₃
¿Cuál de los procesos anteriores hace referencia a una oxidación?

Cr₂O₃ → Cr³⁺

(CrO₄)²⁻→ (Cr₂O₇)²⁻

Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻

(CrO₄)²⁻ → Cr₂O₃

Answer explanation

Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻
(CrO₄)²⁻
1(x) + 4(-2)=-2
x= +6
Cr³⁺ → Cr⁶⁺

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Analice la siguiente ecuación:
HBr(ac) + H₂SO₄(ac) → Br₂(g) + SO₂(g) + H₂O(l)
La especie que actúa como agente oxidante es:

HBr

H₂SO₄

Br₂

SO₂

Answer explanation

El azufre se reduce (su estado de oxidación pasa de +6 a +4):
H₂SO₄ x=+6
SO₂x=+4
La especie que se reduce es el agente oxidante.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Analice la siguiente ecuación:

𝐶𝑙𝑂₃⁻(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝑆𝑂₄(𝑠) + 𝐻₂𝑂(𝑙)⟶ 𝐶𝑙₂(𝑔) + 𝑃𝑏𝑂₂(𝑠) + 𝐻𝑆𝑂₄⁻(𝑎𝑐) + 𝐻⁺(𝑎𝑐)
La especie que actúa como agente reductor es:

ClO₃^-

PbSO₄

H₂O

PbO₂

Answer explanation

El plomo se oxida (su estado de oxidación pasa de +2 a +4):
PbSO₄ x=+2
PbO₂x=+4
La especie que se oxida es el agente reductor.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Analice la siguiente ecuación:
2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)
El número de electrones transferidos es:

Answer explanation

Semirreacción de oxidación:
(Au(s) → Au(NO₃)₃(ac) + 3 e-) x 2
Semirreacción de reducción
(2 e- + Ca(NO₃)₂(ac) → Ca(s)) x 3

2Au(s) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 6 e-
6 e- + 3Ca(NO₃)₂(ac) → 3Ca(s)
2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Observe la siguiente reacción:
3Fe²⁺(ac) + 2Al(s) $\rightarrow$ 3Fe(s) + 2Al³⁺(ac)
Calcule la concentración que debe tener el ion Fe²⁺ en disolución si el potencial de la celda es +1,233 V y la concentración del ion Al³⁺ es 0,180 mol/L.

0,9 mol/L

0,1 mol/L

1,6 mol/L

0,3 mol/L

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Partiendo de la siguiente reacción:
4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 6 H₂O (g) + 4 NO (g) ΔHr° = –904 kJ/mol
Se tiene que el Δ_fH° del NH₃(g) es (en kJ/mol):

-46

+46

-498

+498

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Para la combustión de metano el $\Delta$ G°=-893,2 kJ/mol. A 298 K la P_CH4= 2,5 atm, P_O2= 1,2 atm, P_CO2= 3,0 atm, P_H2O= 2,8 atm. Calcule el $\Delta$ G, en kJ/mol.

-888,6

3757,0

897,9

-890,6

10.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Analice la siguiente información:
1) Llevar 100,0 mL de agua de 70°C a 20°C.
2) Congelar 50,0 g de amoniaco.
3) 2CH₄(g) $\rightarrow$ C₂H₆(g) + H₂(g) $\Delta$ H= +65,2 kJ/mol
La opción que muestra sólo procesos exotérmicos es:

1 y 2

Solo 2

2 y 3

Solo 3

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Repaso IV examen QGI

Analice la siguiente información:NH4ClO4 HClO3 HCl NaClO2La especie donde el cloro tiene estado de oxidación +3 es:

NaClO21(+1) +1(x) + 2(-2)=0 1 + x -4 =0 x = 4-1 = +3o ClO2- 1(x) + 2(-2)=-1 x = 4-2 = +3

Analice la siguiente información:1. Cr2O3 → Cr3+2. (CrO4)2− → (Cr2O7)2−3. Cr3+ → (CrO4)2−4. (CrO4)2− → Cr2O3¿Cuál de los procesos anteriores hace referencia a una oxidación?

Cr3+ → (CrO4)2− (CrO4)2− 1(x) + 4(-2)=-2 x= +6Cr3+ → Cr6+

Analice la siguiente ecuación:HBr(ac) + H2SO4(ac) → Br2(g) + SO2(g) + H2O(l)La especie que actúa como agente oxidante es:

El azufre se reduce (su estado de oxidación pasa de +6 a +4):H2SO4 x=+6SO2 x=+4La especie que se reduce es el agente oxidante.

Analice la siguiente ecuación: 𝐶𝑙𝑂3−(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝑆𝑂4(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙)⟶ 𝐶𝑙2(𝑔) + 𝑃𝑏𝑂2(𝑠) + 𝐻𝑆𝑂4−(𝑎𝑐) + 𝐻+(𝑎𝑐)La especie que actúa como agente reductor es:

El plomo se oxida (su estado de oxidación pasa de +2 a +4):PbSO4 x=+2PbO2 x=+4La especie que se oxida es el agente reductor.

Analice la siguiente ecuación:2 Au(s) + 3 Ca(NO3)2(ac) → 2 Au(NO3)3(ac) + 3 Ca(s)El número de electrones transferidos es:

Semirreacción de oxidación:(Au(s) → Au(NO3)3(ac) + 3 e-) x 2Semirreacción de reducción(2 e- + Ca(NO3)2(ac) → Ca(s)) x 3 2Au(s) → 2 Au(NO3)3(ac) + 6 e-6 e- + 3Ca(NO3)2(ac) → 3Ca(s)2 Au(s) + 3 Ca(NO3)2(ac) → 2 Au(NO3)3(ac) + 3 Ca(s)

Observe la siguiente reacción:3Fe2+(ac) + 2Al(s) →\rightarrow→ 3Fe(s) + 2Al3+(ac)Calcule la concentración que debe tener el ion Fe2+ en disolución si el potencial de la celda es +1,233 V y la concentración del ion Al3+ es 0,180 mol/L.

Partiendo de la siguiente reacción:4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 6 H2O (g) + 4 NO (g) ΔHr° = –904 kJ/molSe tiene que el ΔfH° del NH3 (g) es (en kJ/mol):

Considere las ecuaciones termoquímicas mostradas a continuación:H2(g) + F2(g) → 2 HF(g) ΔH1 = –537 kJ/mol C(s) + 2F2(g) → CF4(g) ΔH2 = –680 kJ/mol 2 C(s) + 2 H2(g) → C2H4(g) ΔH3 = +52,3 kJ/mol El ΔH, en kJ/mol, para la reacción C2H4(g) + 6 F2(g) → 2 CF4(g) + 4HF(g) es de:

Para la combustión de metano el Δ\DeltaΔ G°=-893,2 kJ/mol. A 298 K la PCH4 = 2,5 atm, PO2 = 1,2 atm, PCO2 = 3,0 atm, PH2O = 2,8 atm. Calcule el Δ\DeltaΔ G, en kJ/mol.

Analice la siguiente información:1) Llevar 100,0 mL de agua de 70°C a 20°C.2) Congelar 50,0 g de amoniaco.3) 2CH4(g) →\rightarrow→ C2H6(g) + H2(g) Δ\DeltaΔ H= +65,2 kJ/molLa opción que muestra sólo procesos exotérmicos es:

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Analice la siguiente información:
NH₄ClO₄ HClO₃ HCl NaClO₂
La especie donde el cloro tiene estado de oxidación +3 es:

NaClO₂
1(+1) +1(x) + 2(-2)=0
1 + x -4 =0
x = 4-1 = +3
o
ClO₂^-
1(x) + 2(-2)=-1
x = 4-2 = +3

Analice la siguiente información:
1. Cr₂O₃ → Cr³⁺
2. (CrO₄)²⁻ → (Cr₂O₇)²⁻
3. Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻
4. (CrO₄)²⁻ → Cr₂O₃
¿Cuál de los procesos anteriores hace referencia a una oxidación?

Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻
(CrO₄)²⁻
1(x) + 4(-2)=-2
x= +6
Cr³⁺ → Cr⁶⁺

Analice la siguiente ecuación:
HBr(ac) + H₂SO₄(ac) → Br₂(g) + SO₂(g) + H₂O(l)
La especie que actúa como agente oxidante es:

El azufre se reduce (su estado de oxidación pasa de +6 a +4):
H₂SO₄ x=+6
SO₂x=+4
La especie que se reduce es el agente oxidante.

Analice la siguiente ecuación:

𝐶𝑙𝑂₃⁻(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝑆𝑂₄(𝑠) + 𝐻₂𝑂(𝑙)⟶ 𝐶𝑙₂(𝑔) + 𝑃𝑏𝑂₂(𝑠) + 𝐻𝑆𝑂₄⁻(𝑎𝑐) + 𝐻⁺(𝑎𝑐)
La especie que actúa como agente reductor es:

El plomo se oxida (su estado de oxidación pasa de +2 a +4):
PbSO₄ x=+2
PbO₂x=+4
La especie que se oxida es el agente reductor.

Analice la siguiente ecuación:
2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)
El número de electrones transferidos es:

Semirreacción de oxidación:
(Au(s) → Au(NO₃)₃(ac) + 3 e-) x 2
Semirreacción de reducción
(2 e- + Ca(NO₃)₂(ac) → Ca(s)) x 3

2Au(s) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 6 e-
6 e- + 3Ca(NO₃)₂(ac) → 3Ca(s)
2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)

Observe la siguiente reacción:
3Fe²⁺(ac) + 2Al(s) $\rightarrow$ 3Fe(s) + 2Al³⁺(ac)
Calcule la concentración que debe tener el ion Fe²⁺ en disolución si el potencial de la celda es +1,233 V y la concentración del ion Al³⁺ es 0,180 mol/L.

Partiendo de la siguiente reacción:
4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 6 H₂O (g) + 4 NO (g) ΔHr° = –904 kJ/mol
Se tiene que el Δ_fH° del NH₃(g) es (en kJ/mol):

Para la combustión de metano el $\Delta$ G°=-893,2 kJ/mol. A 298 K la P_CH4= 2,5 atm, P_O2= 1,2 atm, P_CO2= 3,0 atm, P_H2O= 2,8 atm. Calcule el $\Delta$ G, en kJ/mol.

Analice la siguiente información:
1) Llevar 100,0 mL de agua de 70°C a 20°C.
2) Congelar 50,0 g de amoniaco.
3) 2CH₄(g) $\rightarrow$ C₂H₆(g) + H₂(g) $\Delta$ H= +65,2 kJ/mol
La opción que muestra sólo procesos exotérmicos es: