Repaso IV examen QGI

Analice la siguiente información:

NH₄ClO₄ HClO₃ HCl NaClO₂

La especie donde el cloro tiene estado de oxidación +3 es:

• NH₄ClO₄

• HClO₃

• HCl

• NaClO₂

Answer explanation

NaClO₂

1(+1) +1(x) + 2(-2)=0

1 + x -4 =0

x = 4-1 = +3

o

ClO₂^-

1(x) + 2(-2)=-1

x = 4-2 = +3

Analice la siguiente información:

1. 1. Cr₂O₃ → Cr³⁺

2. 2. (CrO₄)²⁻ → (Cr₂O₇)²⁻

3. 3. Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻

4. 4. (CrO₄)²⁻ → Cr₂O₃

¿Cuál de los procesos anteriores hace referencia a una oxidación?

• Cr₂O₃ → Cr³⁺

• (CrO₄)²⁻→ (Cr₂O₇)²⁻

• Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻

• 1. (CrO₄)²⁻ → Cr₂O₃

Answer explanation

Cr³⁺ → (CrO₄)²⁻

(CrO₄)²⁻

1(x) + 4(-2)=-2

x= +6

Cr³⁺ → Cr⁶⁺

Analice la siguiente ecuación:

HBr(ac) + H₂SO₄(ac) → Br₂(g) + SO₂(g) + H₂O(l)

La especie que actúa como agente oxidante es:

• HBr

• H₂SO₄

• Br₂

• SO₂

Answer explanation

El azufre se reduce (su estado de oxidación pasa de +6 a +4):

H₂SO₄ x=+6

SO₂ x=+4

La especie que se reduce es el agente oxidante.

Analice la siguiente ecuación:

   

𝐶𝑙𝑂₃⁻(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝑆𝑂₄(𝑠) + 𝐻₂𝑂(𝑙)⟶ 𝐶𝑙₂(𝑔) + 𝑃𝑏𝑂₂(𝑠) + 𝐻𝑆𝑂₄⁻(𝑎𝑐) + 𝐻⁺(𝑎𝑐)

La especie que actúa como agente reductor es:

• ClO₃^-

• PbSO₄

• H₂O

• PbO₂

Answer explanation

El plomo se oxida (su estado de oxidación pasa de +2 a +4):

PbSO₄ x=+2

PbO₂ x=+4

La especie que se oxida es el agente reductor.

Analice la siguiente ecuación:

2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)

El número de electrones transferidos es:

• 6

• 5

• 4

• 3

Answer explanation

Semirreacción de oxidación:

(Au(s) → Au(NO₃)₃(ac) + 3 e-) x 2

Semirreacción de reducción

(2 e- + Ca(NO₃)₂(ac) → Ca(s)) x 3

 

2Au(s) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 6 e-

6 e- + 3Ca(NO₃)₂(ac) → 3Ca(s)

---

2 Au(s) + 3 Ca(NO₃)₂(ac) → 2 Au(NO₃)₃(ac) + 3 Ca(s)

• 0,9 mol/L

• 0,1 mol/L

• 1,6 mol/L

• 0,3 mol/L

Partiendo de la siguiente reacción:

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 6 H₂O (g) + 4 NO (g)        ΔHr° = –904 kJ/mol

Se tiene que el Δ_fH° del NH₃ (g) es (en kJ/mol):

• -46

• +46

• -498

• +498

Considere las ecuaciones termoquímicas mostradas a continuación:

H₂(g) + F₂(g) → 2 HF(g)                                            ΔH₁ = –537 kJ/mol

  

C(s) + 2F₂(g)  → CF₄(g)                                               ΔH₂ = –680 kJ/mol

  

2 C(s) +  2 H₂(g) → C₂H₄(g)                                         ΔH₃ = +52,3 kJ/mol

 

  

El ΔH, en kJ/mol, para la reacción C₂H₄(g) + 6 F₂(g) → 2 CF₄(g) + 4HF(g) es de:

• -2,49 x 10³

• -1,81 x 10³

• -1,95 x 10³

• -3,38 x 10³

• -888,6

• 3757,0

• 897,9

• -890,6

• 1 y 2

• Solo 2

• 2 y 3

• Solo 3