Gases

Una propiedad que NO presenta el hidrógeno molecular es

• geometría molecular lineal

• bajo punto de ebullición

• enlace covalente polar

• choques elásticos intermoleculares

Al mezclar diferentes volúmenes de metano e hidrógeno en un sistema con temperatura constante se obtiene un cambio en la

• estequiometría de la reacción

• cantidad de materia en el sistema

• relación atómica de reactantes

• presión del sistema

En un reactor con capacidad de 20kg, que contiene una mezcla 10 – 90% de hidrógeno-metano, la cantidad de moles presentes de estos gases, respectivamente, es

(C: 12u.m.a, H: 1u.m.a.)

• 2.000 y 2.500

• 1.000 y 1.125

• 0,100 y 2.500

• 0.200 y 1.125

Analice las siguientes afirmaciones:

I. La presión del metano depende de las fuerzas de atracción entre sus moléculas.

II. El biorreactor disminuye la energía debido a la transferencia de calor entre las moléculas.

De las anteriores afirmaciones se puede asegurar que

• I y II son verdaderas

• I y II son falsas

• I es falsa y II es verdadera

• es verdadera y II es falsa

En un biorreactor de 20L con una presión de 380atm, se mezclan 80g de metano y 6g de hidrógeno. A temperatura de 300K la relación entre los volúmenes de los gases es

(C:12u.m.a, H: 1u.m.a.)

• 20/12

• 5/6

• 5/3

• 50/300

Refiriéndose a los gases se diría que

I. Sus propiedades dependen del enlace molecular.

II. Se encuentran en el estado de plasma.

De las anteriores afirmaciones

• I es falsa y II es verdadera

• I es verdadera y II es falsa

• I y II son falsas

• I y II son verdaderas

La gráfica que representa la relación entre la presión y la temperatura a volumen constante es

• 
• 
• 
• 

Analice las siguientes afirmaciones:

I. El volumen de un mol de metano a 0°C y 760mmHg es de 22,4L.

II. El número de oxidación del carbono en la molécula de CO2 es +2.

De las afirmaciones se puede asegurar que:

• I y II son verdaderas

• I y II son falsas

• I es falsa y II es verdadera

• I es verdadera y II es falsa

El hidrógeno en la ecuación 2 se comporta como un:

• compuesto oxidante

• generador de iones

• emisor de radicales

• agente reductor

Los cambios de estado de oxidación del oxígeno y el carbono en el metano, ecuación 1, son, respectivamente

• 0 a -2 y +4 a -4

• 0 a -2 y -4 a +4

• -2 a +1 y +4 a +2

• -2 a +1 y +2 a +4