Kimia 4F (konfigurasi elektron)

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah ....

• 496, 4.560, dan 6.900

• 736, 1.450, dan 7.730

• 578, 1.820, dan 2.750

• 1.012, 1.904, dan 2.190

• 786, 1.580, dan 3.230

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.060. Maka X stabil dengan muatan (a)  

Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ….

• ₈O

• ₁₄Si

• ₂₉Cu

• ₁₁Na

• ₆C

Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ….

• 2, 8, 5

• 2, 8, 6

• 2, 8, 7

• 2, 8, 8

• 2, 8, 9

Pengisian elektron ke dalam suatu lintasan atau orbit elektron disebut ….

• Isotop

• Isobar

• Isoelektron

• Konfigurasi elektron

• Isoton

Konfigurasi elektron untuk ¹²Mg adalah ….

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 3s² 4s² 5s² 6s²

• 1s¹ 2s² 3s³ 4s⁴ 5s²

• 1s² 1p⁶ 1d⁴

• 1s² 2s² 2p² 3s² 3p² 4s²

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom Cl dengan no atom 17 adalah ….

• n = 3; l = 1; m = –1; s = + ½

• n = 3; l = 1; m = +1; s = –½

• n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

• n = 3; l = 2; m = 0; s = –½

• n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

Di antara bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah …

• n = 3, l = 2, m = 1

• n = 2, l = 1 , m = -1

• n = 3, l = 3, m = -1

• n = 3, l = 0, m = 0

• n = 3, l = 2, m = -1

Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -1; s = – ½, maka nomor atom unsur tersebut adalah ….

• 18

• 24

• 27

• 29

• 30

Perhatikan beberapa unsur berikut :

₆C¹², ₇N¹⁴, ₁₅P³¹, ₆C¹⁴, ₁₆S³², ₁₇Cl^35,5

Pasangan unsur yang termasuk isotop adalah. . . .

• ₆C¹² dan ₆C¹⁴

• ₆C¹² dan ₇N¹⁴

• ₆C¹⁴ dan ₇N¹⁴

• ₁₅P³¹dan ₁₆S³²

• ₁₆S³² dan ₁₇Cl^35,5