Pilhas

Sobre o experimento realizado, produção de uma pilha utilizando batata. Marque a alternativa correta

• Em uma bateria, a energia elétrica é convertida em energia química. O que faz as coisas funcionarem é a corrente elétrica produzida pela bateria. Lembrando que corrente elétrica são partículas carregadas negativamente que percorrem o fio. 

  
  

• Em uma bateria, a energia química é convertida em energia elétrica. O que faz as coisas funcionarem é a corrente elétrica produzida pela bateria. Lembrando que corrente elétrica são partículas carregadas positivamente que percorrem o fio. 

  
  

• Em uma bateria, a energia química é convertida em energia elétrica. O que faz as coisas funcionarem é a corrente elétrica produzida pela bateria. Lembrando que corrente elétrica são partículas carregadas negativamente que percorrem o fio. 

  
  

• Em uma bateria, a energia química é convertida em energia magnética. O que faz as coisas funcionarem é a corrente elétrica produzida pela bateria. Lembrando que corrente elétrica são partículas carregadas negativamente que percorrem o fio. 

  
  

Em uma bateria de batata, a energia elétrica é gerada por duas reações químicas que acontecem na moeda (que é revestida de cobre) e a calha galvanizadas (revestida de zinco).

• O cobre tende a ceder elétrons mais facilmente do que o zinco, então elétrons sairão do cobre e irão para o zinco, percorrendo o circuito que você montou.

• O cobre tende a atrair elétrons mais facilmente do que o zinco, então elétrons sairão do zinco e irão para o cobre, percorrendo o circuito que você montou.

• O cobre tende a ceder elétrons mais facilmente do que o zinco, então elétrons sairão do zinco e irão para o cobre, percorrendo o circuito que você montou.

• O zinco tende a atrair elétrons mais facilmente do que o cobre, então elétrons sairão do zinco e irão para o cobre, percorrendo o circuito que você montou.

Quando o zinco está em contato com a batata ocorre uma reação química (chamada de oxidação) que libera esses elétrons. A batata funciona como uma ponte salina, permitindo que os elétrons transitem de uma placa a outra. A equação que melhor representa a oxidação do Zinco:

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Se você olhar as especificações de um carregador de celular convencional, verá que ele precisa de ao menos 5.1V e 2A para funcionar. Desta forma:

• A pilha de batata montada no laboratório poderia ser utilizada para carregar um celular.

• A Pilha contruída durante a aula produziu uma corrente de 5.1 V , logo pode ser utilizada para carregar um aparelho de celular

• A pilha construída na aula não funcionou

• A pilha construída na aula gerou DDP de 1.1 V

Muitas pessoas ainda tem dificuldades em fazer a medição da voltagem elétrica, que no nosso país, gira em torno de 110 à 220 Volts, isso em casas e prédios residenciais. Quando não sabemos a Voltagem de uma tomada, para que possamos ligar o aparelho com segurança, e então, verificar a medição podemos optar pela seleção de quais configurações?

• Deixar a chave voltada para o número 200 na marcação ACV. Conecte um dos plugs, de preferência o preto, no encaixe COM, já o plug vermelho, conecte no encaixe VΩma

• Deixar a chave voltada para o número 750 na marcação ACV. Conecte um dos plugs, de preferência o vermelho, no encaixe COM, já o plug preto, conecte no encaixe VΩma

• Deixar a chave voltada para o número 750 na marcação ACV. Conecte um dos plugs, de preferência o preto, no encaixe COM, já o plug vermelho, conecte no encaixe VΩma

• Deixar a chave voltada para o número 200 na marcação ACV. Conecte um dos plugs, de preferência o vermelho, no encaixe COM, já o plug preto, conecte no encaixe VΩma

Os dois metais utilizados na​ ​ (a)   são chamados de ​ (b)   . Eles tem que ser diferentes, pois um tem ser mais propenso a liberar elétrons livres, enquanto o outro estará mais propenso para receber esses elétrons. Por causa disso, se cria uma tensão entre os dois metais, uma diferença de potencial. Esse movimento de cargas se dá através da ​ ​ (c)   . O eletrólito em contato com os metais reagem causando uma reação eletroquímica, liberando os elétrons por um dos metais e fazendo movê-los para o outro metal. Levando como base a lista ao lado (lista levando em consideração o potencial de redução dos elementos), quanto mais​ (d)   um elemento estiver do outro, na tabela, mais potente a pilha será. 

• pilha voltaica
• eletrodos
• solução eletrolítica
• longe