แบบทดสอบเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

การทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกจะได้ผลดังตาราง จงหาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนโดยเฉลี่ย(ตอบโดยใช้ทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ใส่หน่วย)

การทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกจะได้ผลดังตาราง จงหาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนระหว่างเวลา 109 - 134 วินาที (ตอบโดยใช้ทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ใส่หน่วย)

พิจารณาสมการ A + 3B ---> 5C + 4D นำสาร A ทำปฏิกิริยากับ B เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่ามี C เกิดขึ้น 4 โมล อัตราการสลายตัวเฉลี่ยของ B ในช่วง 0 ถึง 10 วินาที เป็นกี่โมลต่อวินาที

• 0.24
• 0.40
• 0.63
• 1.07

ระบบใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุด

• ระบบ ก
• ระบบ ข
• ระบบ ค
• เท่ากันทุกระบบ

อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร NO2 ณ วินาทีที่ 450 เป็นเท่าใด

• 0.00005
• 0.00003
• 0.00007
• 0.00001

พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B ---> 3C + 5D พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีค่าเท่าใด

• 260
• 760
• 500
• 1020

พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B ---> 3C + 5D พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ ปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด

• ดูดพลังงาน
• คายพลังงาน

การเปรียบเทียบพลังงานก่อกัมมันต์และการบอกชนิดของปฏิกิริยา I และ ปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง

• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา I > II ปฏิกิริยา I ดูดความร้อน ปฏิกิริยา II คายความร้อน
• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา I > II ปฏิกิริยา I คายความร้อน ปฏิกิริยา II ดูดความร้อน
• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา II > I ปฏิกิริยา I ดูดความร้อน ปฏิกิริยา II คายความร้อน
• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา II > I ปฏิกิริยา I คายความร้อน ปฏิกิริยา II ดูดความร้อน

ข้อใดอธิบายเกี่ยวกับกราฟที่กำหนดให้ต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

• เป็นปฏิกิริยาชนิดดูดความร้อน
• เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 2 ขั้นตอน
• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับค่า Ea1
• พลังงานของปฏิกิริยานี้หาจาก Ea2 - Ea1

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน
• เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา
• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
• เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ