Kuis Singkat Jenis Entalpi Reaksi

Apa yang dimaksud dengan entalpi pembentukan standar?

• Perubahan entalpi saat satu mol unsur-unsur terbentuk menjadi satu mol senyawa di keadaan standar

• Perubahan entalpi saat satu mol senyawa diuraikan menjadi unsur-unsurnya di keadaan standar

• Perubahan entalpi saat satu mol unsur-unsur terurai menjadi satu mol senyawa di keadaan standar

• Perubahan entalpi saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya di keadaan standar

Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na₂SO_{4 (s)} sebesar – 1.267 kJ.

Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ….

• Na₂SO_{4 (s)} → 2 Na _(s) + S _(s) + 2 O_{2 (g)} ΔH = – 1.267 kJ

• Na₂SO_{4 (s)} → 2 Na⁺ _(aq) + SO^4– _{2 (aq)} ΔH = – 1.267 kJ

• 2 Na _(s) + S _(s) + 2 O_{2 (g)} → Na₂SO_{4 (s)} ΔH = – 1.267 kJ

• 2 Na _(s) + SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} → Na₂SO_{4 (s)} ΔH = – 1.267 kJ

Persamaan kimia berikut yang tidak sesuai dengan perubahan entalpi pembentukannya adalah ...

• N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

  Perubahan entalpi pembentukan amonia

• H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)

  Perubahan entalpi pembentukan air

• S(s) + O2(g) -> SO2(g)

  Perubahan entalpi pembentukan dioksida sulfur

• C(s) + O2(g) -> CO2(g)

  Perubahan entalpi pembentukan dioksida karbon

C₃H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O ΔH⁰_C = -189 kJ

Pada reaksi tersebut, terjadi reaksi

• Pembakaran dan Endoterm

• Pembakaran dan Eksoterm

• Pembentukan dan Eksoterm

• Pembentukan dan Endoterm

Jika diketahui:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇌ 2 NH₃ 𝛥H = – 92 kJ

Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH₃ adalah -46 kJ

• BENAR

• SALAH