Remedial PTS Kimia Kelas XII

Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ….

• banyaknya partikel zat pelarut

• massa jenis larutan

• jenis partikel zat terlarut

• komposisi zat pelarut

• banyak sedikitnya zat terlarut

Sifat larutan di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ….

• penurunan tekanan uap

• penurunan titik beku

• kenaikan titik didih

• tekanan osmosis

• kenaikan titik beku

Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan menyebabkan ….

• titik didih pelarut lebih tinggi daripada titik didih larutannya

• titik beku pelarut lebih rendah daripada titik beku larutannya

• tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya

• tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya

• massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

Zat nonelektrolit sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,52^oC. Tetapan kenaikan titik didih molal air 0,52^oC/m. Massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah ….

• 30

• 60

• 75

• 90

• 150

Berikut merupakan beberapa aplikasi sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

(1)   Penggunaan obat tetes mata

(2)   Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

(3)   Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

(4)   Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

(5)   Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku adalah ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (5)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

• (4) dan (5)

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ….

• KOH + HCl → KCl + H₂O

• CaSO₄+ 2LiOH → Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

• Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

• CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Perhatikan reaksi berikut:

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + FeSO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Zat yang berperan sebagai reduktor adalah ….

• K₂Cr₂O₇

• H₂SO₄

• FeSO₄

• Cr₂(SO₄)₃

• H₂O

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut:

Br₂  +  a IO₃^–  + b OH^– → c Br ^–  + d IO₄^–  +  H₂O

Harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

• 2, 2, 2, dan 1

• 3, 2, 3, dan 2

• 2, 1, 2, dan 1

• 1, 2, 2, dan 1

• 2, 2, 1, dan 2

Pernyataan berikut berkaitan dengan sel volta:

(1)   pada katoda terjadi reaksi reduksi

(2)   pada anoda terjadi reaksi oksidasi

(3)   katoda merupakan elektroda negatif

(4)   logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektroda negatif

(5)   logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektroda positif

Pernyataan yang benar adalah ....

• (1) dan (2)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

• (4) dan (5)

Perhatikan gambar berikut ini!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:

Ag⁺ + e →  Ag       Eº = +0,80 volt

Zn²⁺+ 2e → Zn         Eº = –0,76 volt

• Zn²⁺(aq) / Zn(s) // Ag⁺(aq) / Ag(s)

• Zn(s) / Zn²⁺(aq) // Ag⁺(aq) / Ag(s)

• Zn(s) / Ag⁺(aq) // Zn²⁺(aq) / Ag(s)

• Ag⁺(aq) / Ag(s) // Zn(s) / Zn²⁺(aq)

• Ag(s) / Ag⁺(aq) // Zn²⁺(aq) / Zn(s)