Potensial Elektroda Standar dan Persamaan Ners

Suatu sel volta terdiri atas elektrode Cu dalam larutan CuSO4 1M dan elektrode hidrogen standar. Voltmeter menunjuk angka 0,34 volt. Berapakah harga potensial elektrode Cu?

• A. 1,34

• B. 0,34

• C. 0,66

• D. 1,66

• E. 2,7

Diketahui:

E° Ag+/Ag = + 0,80 V

E° Cu2+/Cu = + 0,34 V

E° Pb2+/Pb = – 0,13 V

E° Fe2+/Fe = – 0,44 V

E° Zn2+/Zn = – 0,76 V

Manakah dari reaksi sel berikut yang mempunyai potensial sel terbesar?

• A. Pb2+ /Pb// Zn/Zn2+

• B. Cu2+ /Cu// Fe/Fe2+

• C. Ag+/Ag// Fe/Fe2+

• D. Ag+/Ag// Zn/Zn2+

• E. Fe2+/Fe// Zn/Zn2+

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂  →  MgCl₂ + Ni adalah …

• a. -2,12 volt 

• b. +2,12 volt 

• c. +1,06 volt

• d. -2,62 volt

• e. +0,80 volt

Bila diketahui potensial elektrode standar di atas :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

• a. ln|ln³⁺||3Ag⁺|3Ag

• b. Mg|Mg²⁺||Mn²⁺|Mn

• c. Mn|Mn²⁺||2Ag⁺|Ag

• d. 2ln|2ln³⁺||3Mn²⁺|3Mn

• e. 3Mn|3Mn²⁺||2ln³⁺|2ln

Tentukan potensial sel volta yang terdiri atas elektrode Ni dan Pb tersebut adalah ....

• A. 0,12 V

• B. -0,12

• C. 0,38

• D. -0,38

• E. 0,13

Ion Al3+, Sn2+, dan Sn4+ memiliki konsentrasi berturut-turut 0,1 M ; 0,01 M ; 0,5 M. Ketiga ion itu dirangkai pada susunan sel volta (diagram volta) dengan jembatan garam berisi garam halit. Jika diketahui Eº Al | Al3+ = -1,66 V dan Eº Sn4+ | Sn2+ = +0,154 V, nilai potensial sel volta pada rangkai tersebut adalah … (log 8 = 0,9)

• A. 1,814 V

• B. 3,699 V

• C. 1,885 V

• D. 0,071 V

• E. 3,628 V

Potensi oksidasi standar elektroda Ni/Ni 2+ adalah 0,3 V. Jika potensial oksidasi ini digabungkan dengan elektroda hidrogen dalam larutan asam, pada pH larutan berapa ggl yang diukur menjadi nol pada 25°C? (Asumsikan [Ni 2+ ] = 1M)

• A. 5,08

• B. 4

• C. 4,5

• D. 5,25

• E. 5

Hitung tetapan kesetimbangan reaksi Fe + CuSO 4 ⇌ FeSO 4 + Cu pada 25°C.

(Mengingat E°(OP/Fe) = 0,5 V°, E°(OP/Cu) = -0,4 V)

• A. 3,46 × 10^30

• B. 3,46 × 10^26

• C. 3,22 × 10^30

• D. 3,22 × 10^26

• E. 3,22 x 10^28

Pada kedua elektrode sel volta terdapat larutan asam yang menghasilkan gas hidrogen pada anode dan katode. Aliran elektron mengalir dari konsentrasi 0,05 M ke konsentrasi yang lebih tinggi yaitu 0,5 M. Jika batang pada anode dan katode yang digunakan adalah platina (Pt), maka potensial sel volta yang terukur pada voltmeter adalah …

• A. 0,1184 V

• B. 0,0592 V

• C. 0,1776 V

• D. 0,5092 V

• E. Di atas 1 V

Hitung ggl setengah sel di bawah ini.

Pt, H 2 | HCl pada tekanan 1 atmosfer dan 0,1 M. Diketahui, E° (OP) = 2 V.

• A. 4 V

• B. 5,6 V

• C. 3,4 V

• D. 5,4 V

• E. 2,1 V