6) Chemia nieorganiczna - kurs rozszerzony

W wodnym roztworze Na₂CO₃ znajdują się następujące jony i cząsteczki (proszę wskazać odpowiedź, w której wymieniono wszystkie możliwe indywidua):

• Na⁺, CO₃^2-, H^+, OH^-

• Na⁺, CO₃^2-, Na₂CO₃, H⁺, OH^-, H₂O

• Na⁺, CO₃^2-, HCO₃^-, H₂CO₃, H⁺, OH^-, H₂O

• Na⁺, CO₃^2-, Na₂CO₃, H₂CO₃, NaOH, H₂O

Stopień dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu octowego (K_d ≅ 10^-5) wynosi w przybliżeniu:

• 10^-2

• 10^-3

• 10^-5

• 10^-6

W którym z roztworów rozpuszczalność AgCl będzie największa:

• 0,1 M NaCl

• woda

• 0,1 M NaNO₃

• 0,1 M AgNO₃

W stanie wolnym w Przyrodzie występują następujące metale:

• Mg, Fe,

• Sn, Al

• Cr, Zn

• Cu, Ag

Konfigurację elektronową niklu (l.at. 28) można zapisać jako:

• [Ar]3d⁹4s¹

• [Ar]3d⁸4s²

• [Ar]3d¹⁰4s⁰

• [Ar]3d⁷4s²4p¹

Metodą aluminotermii nie można otrzymać:

• żelaza

• chromu

• krzemu

• sodu

Produktem reakcji miedzi z tlenem w temperaturze pokojowej jest:

• CuO

• Cu₂O

• Cu₂O₂

• miedź nie reaguje z tlenem w temp. pokojowej

W produkcji kwasu solnego wykorzystuje się:

• bezpośrednią syntezę chloru i wodoru

• rozpuszczanie chloru w wodzie

• elektrolizę NaCl

• reakcję NaCl z wodą

Moc kwasów beztlenowych jest:

• tym większa im więcej atomów wodoru jest w cząsteczce kwasu

• największa dla kwasów zawierających jeden atom wodoru w cząsteczce kwasu

• tym większa im niższa liczba atomowa pierwiastka stojącego obok wodoru

• tym większa im wyższa stała dysocjacji kwasu

Kwas siarkowodorowy H₂S ma właściwości:

• utleniające

• redukujące

• utleniające lub redukujące w zależności od środowiska

• ani utleniające ani redukujące