Equilibrio 2023 1 parcial

1. Una reacción química tiene una constante de equilibrio muy elevada. Por tanto

• 1. El equilibrio se alcanzará rápidamente. 

• 1. La mezcla de los reactivos puede ser explosiva. 

• La velocidad no dependerá de las concentraciones de los reactivos.

• 1. No se puede decir nada de la velocidad de la reacción.

1. Para el equilibrio:

                                   2 NO2(g)     ←—>       2 NO(g) + O2(g)

Se puede afirmar que

• La constante es alta

• 1. Se favorece la obtención del NO al aumentar la presión.

• 1. Se desplaza a la izquierda al añadir O2.

• 1. Se desplaza a la derecha al añadir un catalizador.

Una sustancia AB se descompone para formar A y B de acuerdo con la reacción

            AB(g)     ←—>        A(g) + B(g) 

siendo la constante de equilibrio, 𝐾𝑐 = 1,0. Si se introducen 2 mol de AB en un recipiente de 1 L, al alcanzar el equilibrio el número total de moles en el recipiente será

• 4

• 2,3333 

• 3

• 2

1. Suponga una reacción endotérmica en fase gaseosa del tipo       2 A   ←→     B

• 1. El equilibrio se desplaza a la izquierda al aumentar la presión.

• 1. Al aumentar la temperatura aumenta la constante de equilibrio. 

• 1. La constante de equilibrio es independiente de la temperatura. 

• Al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. e) Ninguna de las anteriores es correcta.

Para la siguiente reacción

H₂(g)  +  I₂(g) + 85Kcal <------->   2 HI(g)

Al iniciar el proceso se ha partido de cantidades equimolares (mismas moles) de las tres sustancias, se conoce que el valor de la constante de equilibrio a 250°C, de esta reacción es de 0.25.

Al realizar el análisis de las concentraciones molares de H2, I2 y HI respectivamente, en el equilibrio, se puede afirmar que estas pueden ser:

•    2M, 2M y 2M

•  1M, 2M y 0.71

  
  

• 2M, 2M y 1M

•  8M, 2M y 4M

  
  

Para la siguiente reacción

H2(g)  +  I2(g) + 85Kcal <------->   2 HI(g)

Al iniciar el proceso se ha partido de cantidades equimolares de las tres sustancias, se conoce que el valor de la constante de equilibrio a 250°C, de esta reacción es de 0.25. se puede afirmar que:

• No hay cambio de las concentraciones iniciales, tanto de reactivos como del producto, porque son concentraciones equimolares y eso garantiza el equilibrio

  
  

• Las condiciones iniciales indican que la reacción se va a desplazar hacia los productos, ya que ese es el objetivo de todas las reacciones químicas.

  
  

• La reacción se desplazará hacia los reactivos

  
  

• No es posible saber hacia dónde se va a desplazar la reacción, por no tener el valor de Q.