Hóa 11

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

• H_2(g) + I_2(g) ⇌2HI_(g).

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• Mg + H₂SO₄ →MgSO₄ + H₂

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

• sự biến đổi chất.

• sự chuyển dịch cân bằng.

• sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• sự biến đổi hằng số cân bằng.

Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Nồng độ.

• Chất xúc tác

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Ở tại trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t)và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là:

• v_t= 2v_n.

• v_t = v_n.

• v_t=0,5v_n.

• v_t=v_n=0.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g) là

• 
• 
• 
• 

Điền cụm từ thích hợp vào khoảng trống đối với câu sau: “Cân bằng hóa học là cân bằng …(1)… vì khi ở trạng thái cân bằng phản ứng …(2)…”

• (1) tĩnh; (2) dừng lại.

• (1) động; (2) dừng lại.

• (1) tĩnh; (2) tiếp tục xảy ra.

• (1) động; (2) tiếp tục xảy ra.

Phản ứng thuận nghịch không thể đạt hiệu suất nào sau đây?

• 20%.

• 100%.

• 30%.

• 25%.

Các yếu tố ảnh có thể hưởng đến cân bằng hoá học là:

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.

• Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

• Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

• Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.