SIFAT KOLIGATIF LARUTAN dan ELEKTROKIMIA

Suatu larutan H₂SO₄ 0,1 molal (Mr H₂SO₄ = 98) maksudnya adalah ….

• dalam 1000 mL larutan terdapat 0,1 mol H₂SO₄

• dalam 1000 gram larutan terdapat 0,1 mol H₂SO₄

• dalam 1000 gram pelarut terdapat 0,1 mol H₂SO₄

• dalam 1000 mL larutan terdapat 4,9 gram H₂SO₄

• dalam 1000 mL larutan terdapat 9,8 gram H₂SO₄

Dalam 200 gram air terdapat 8 gram NaOH (Mr NaOH = 40), kemolalan larutan tersebut adalah....

• 0,50

• 1,00

• 1,50

• 2,00

• 2,50

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ....

• molalitas larutan

• molaritas larutan

• persentase larutan

• fraksi mol zat terlarut

• fraksi mol zat pelarut

Answer explanation

Berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia.

Pernyataan yang benar adalah ....

• terjadi reaksi oksidasi pada katode

• terjadi reaksi reduksi pada anode

• katode adalah elektrode negatif pada sel Volta

• pada sel elektrolisis, anode adalah kutub positif

• pada sel Volta diperlukan arus listrik

Bilangan oksidasi Mn terkecili terdapat dalam senyawa ....

• MnO₂

• Mn₂O₃

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

Diketahui:

Cu²⁺_(aq)+ 2 e_(s) → Cu_(s)     E° = +0,34 V

Al³⁺_(aq) + 3 e_(s) → Al_(s)       E° = –1,66 V

 

Sel Volta yang disusun menggunakan elektrode Cu dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ….

• - 2,00 V

• +2,00 V

•  -1,32  V

• +1,32  V

• +3,00 V

Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut:

Fe²⁺|Fe       E° = –0,44 volt

Mg²⁺|Mg     E° = –2,37 volt

Cu²⁺|Cu      E° = +0,34 volt

Ag⁺|Ag        E° = +0,80 volt

Al³⁺|Al         E° = –1,66 volt

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ….

• Mg dan Al

• Cu dan Ag

• Mg dan Ag

• Cu dan Al

• Mg dan Cu

Reaksi yang terjadi pada anode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ....

• 2 H₂O_(l) + 2 e → 2 OH^–_(l) + H_2(g)

• 2 H⁺_(g) + 2 e → H_2(g)

• Na⁺_(s) + e → Na_(s)

• SO₄^2–_(aq) → SO_2(g) + O_2(g) + 2 e

• 2 H₂O_(l) → 4 H⁺_(g) + O_2(g) + 4 e

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis leburan CaCl₂ adalah ....

• Ca²⁺_(l)  + 2 e  →  Ca_(l)

• 2 H⁺_(g) + 2 e → H_2(g)

• 2 H₂O_(l) + 2 e → 2 OH^–_(l) + H_2(g)

• 2Cl^–_(l) → Cl_2(g) + 2 e

• 2 H₂O_(l) → 4 H⁺_(g) + O_2(g) + 4 e

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah … gram  (Ar Na = 23; Cl = 35,5)

• 
• 
• 
• 
•