Práctica - enlaces, compuestos y propiedades periódicas

Esta es una molécula de aha (H₂O). La misma tiene una diferencia de cargas ya que el oxígeno (rojo) es más electronegativo que los hidrógenos (blanco). Es por esto que decimos que la molécula es:

• Apolar

• Polar

Los compuestos químicos que al final tienen "...O", independientemente si se unan a metal o no metal, son llamados:

Este tipo de elementos tienen carga positiva y al utilizar la nomenclatura su nombre es igual a como está en la tabla periódica:

Este tipo de nomenclatura utiliza números romanos para los metales de transición

• Stock

• Tradicional

• Sistemática o IUPAC

En la nomenclatura X, es preferible escribir números romanos al final de los metales de transición debido a que:

• Son más pesados

• Tienen varios estados de oxidación

• Son elementos representativos

El flúor, al formar un enlace covalente con el hidrogeno, aunque están COMPARTIENDO los electrones, tienden a ir hacia el flúor debido a que este tiene mayor:

La imagen muestra como se ve la molécula diatómica del cloro (Cl₂). Se une mediante enlace covalente con si mismo. Se aprecia una nube electrónica homogénea, así que podemos decir que es una molécula de tipo:

• Apolar

• Polar

El tipo de enlace que forma el sodio con el cloro es:

Este tipo de enlace se caracteriza por realizarse con un mismo tipo de elemento, formando una red donde en el centro están el CATIÓN y en los alrededores sus electrones:

La diferencia de electronegatividad de este compuesto lo hacen:

• Apolar

• Polar