5to - U.3: enlaces, compuestos

Esta es una molécula de agua (H2O). La misma tiene una diferencia de cargas ya que el oxígeno (rojo) es más electronegativo que los hidrógenos (blanco). Es por esto que decimos que la molécula es:

• Apolar

• Polar

Los compuestos químicos que al final tienen "...O", independientemente si se unan a metal o no metal, son llamados:

(a)  

Este tipo de elementos tienen carga positiva y al utilizar la nomenclatura su nombre es igual a como está en la tabla periódica:

(a)  

Este tipo de nomenclatura utiliza números romanos para los metales de transición

• Stock

• Tradicional

• Sistemática o IUPAC

En la nomenclatura X, es preferible escribir números romanos al final de los metales de transición debido a que:

• Son más pesados

• Tienen varios estados de oxidación

• Son elementos representativos

El flúor, al formar un enlace covalente con el hidrogeno, aunque están COMPARTIENDO los electrones, tienden a ir hacia el flúor debido a que este tiene mayor:

(a)  

La imagen muestra como se ve la molécula diatómica del cloro (Cl₂). Se une mediante enlace covalente con si mismo. Se aprecia una nube electrónica homogénea, así que podemos decir que es una molécula de tipo:

• Apolar

• Polar

El tipo de enlace que forma el sodio con el cloro es:

(a)  

Este tipo de enlace se caracteriza por realizarse con un mismo tipo de elemento, formando una red donde en el centro están el CATIÓN y en los alrededores sus electrones:

(a)  

La diferencia de electronegatividad de este compuesto lo hacen:

• Apolar

• Polar