KIỂM TRA 15 PHÚT HÓA 11

Tính chất hoá học của sulfur là:

• Không có tính oxi hoá, tính khử.

• Chỉ có tính khử. 

• Chỉ có tính oxi hoá.

• Có tính oxi hoá và tính khử. 

Thuốc thử để nhận biết sulfuric acid và dung dịch muối sulfate là:

• AgNO₃.

• NaCl.

• BaCl₂.

• KNO₃.

Kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur ở nhiệt độ thường?

• Al

• Fe

• Hg

• Cu

Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với Fe tạo thành khí H₂ và :

• FeSO₄.  

• Fe₂(SO₄)₃.  

• Fe(OH)₂. 

• Fe(OH)₃.

Số oxi hóa có thể có của sulfur trong hợp chất là:

• 1, 3, 5, 7.

• 0, 2, 4, 6.

• -2, 0, +4, +6. 

• -2, +4, +6.

Nitrogen là khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

• Nitrogen có độ âm điện lớn

• Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ

• Phân tử N₂ không phân cực

• Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3 rất bền

Câu nào sau đây sai ?

• Phản ứng tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ là phản ứng thuận nghịch

• Đốt cháy NH₃ không xúc tác thu được N₂ và H₂O

• Ammonia là 1 bazơ yếu

• Ammonia là chất khí, không màu, không mùi, tan nhiều trong H₂O

Các tính chất hoá học của nitric acid (HNO₃) là

• tính oxi hóa mạnh và tính acid yếu .

• tính oxi hóa mạnh và  tính base mạnh.

• tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.

• tính acid mạnh và tính khử mạnh.

Nhiệt độ rất cao (trên 3000⁰C) hoặc tia lửa điện làm cho nitrogen trong không khí bị oxi hóa tạo thành khí:

• NO

• NO₂. 

• N₂O.

• N₂O₅.

Tìm câu không đúng:

• Do phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên nitrogen trơ ở nhiệt độ thường.

• So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitrogen có tính kim loại mạnh nhất.

• So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ nhất

• Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng