Redoks dan Sel Elektrokimia

Perhatikan reaksi redoks berikut:

Cr₂O₇^2-  + 6VO²⁺ + 10OH^-  2Cr³⁺ + 6VO₃^- + 5H₂O (basa)

 

Jika disetarakan dengan menggunakan metode bilangan oksidasi, Koefisien untuk ion OH^- adalah..

• 4

• 8

• 10

• 2

• 12

Perhatikan  reaksi redoks berikut:

Mn²⁺ + H₂O₂  -->  MnO₂ + H₂O (Asam)

Suatu reaksi dapat dikatakan setara saat unsur dan muatan disebelah kiri = sebelah kanan. Lalu setengah reaksi oksidasi yang sudah setara adalah..

• Mn²⁺  + 4H₂O --> 2MnO₂ + 4H⁺ + 4e^-

• Mn²⁺  + 2H₂O --> MnO₂ + 4H⁺ + 2e^-

• Mn²⁺ + 4H⁺ + 4e^- --> MnO₂ + 2H₂O

• H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- --> H₂O + H₂O

• H₂O₂ + H₂O --> H₂O + 2H⁺ + 2e^-

Suatu sel volta mempunyai notasi sel sebagai berikut:

 

 

Manakah yang termasuk dalam pernyataan benar dibawah ini...

• Cu bertindak sebagai anode

• Elektron bergerak dari Mg ke Cu

• Arus listrik bergerak dari Mg ke Cu

• Reaksi di katoda Cu (s)  --> Cu²⁺  + 2e^-

• Mg mudah tereduksi

Alasan yang tepat untuk menjelaskan perpindahan elektron bergerak dari Mg ke Cu adalah..

• Karena Mg berperan sebagai Oksidasi yang dapat menangkap elektron dan Cu melepaskan elektron sebagai Reduksi

• Karena Mg berperan sebagai redoks yang dapat melepaskan elektron dan Cu menangkap elektron

• Karena Mg berperan sebagai reduktor yang dapat menangkap elektron dan Cu melepaskan elektron sebagai Oksidator

• Dikarenakan Mg berperan sebagai reduksi yang dapat melepaskan elektron dan Cu menangkap elektron sebagai Oksidasi

• Karena Mg berperan sebagai reduktor yang dapat melepaskan elektron dan Cu menangkap elektron sebagai Oksidator

Diketahui data berikut:

Saat elektrode Al dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak benar adalah..

• Anode Al dan Katode Fe

• Nilai potensial sel nya adalah + 1,67 V

• 
• 
• Arus listrik bergerak dari elektrode Fe ke Al

Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut:

Reaksi yang terjadi di katode adalah…

•    Mg (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2e^-

• 2H₂O --> 4H⁺ + O₂ + 4e^-

• Mg²⁺ (aq) + 2e^-  --> Mg (s)

• MgNO₃  --> Mg²⁺ + NO₃^-

• 2H₂O + 2e^- -->  H₂ + 2OH^-

Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan H₂SO₄ dielektrolisis dengan menggunakan elektrode tembaga adalah..

• Cu (s) --> Cu²⁺ (aq) + 2e^-

• 2H₂O --> 4H⁺ + O₂ + 4e^-

•  

  2H₂O + 2e^-  --> H₂ + 2OH^-

• Cu²⁺ (aq) + 2e^- --> Cu (s)

• S₂O₈^2- + 2e^- -->  2SO₄^-

Cara yang paling tepat untuk mencegah korosi pada kaleng kemasan adalah..

• Mengecat

• Melumuri oli

• Tin plating

• Galvanisasi

• Dibalut dengan plastik

Jika arus listrik sebesar 9.650 A dialirkan melalui suatu larutan garam sulfat dari logam bervalensi 2. Selama 15 detik, terbentuk 45 gram logam tersebut. Maka berapakah massa atom relatif logam tersebut..

• 80

• 95

• 60

• 45

• 15

Berapakah waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 1,5 gram tembaga dari proses elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂  jika arus listrik yang digunakan 20 ampere (Ar Cu = 63,5)

• 190,4 s

• 188,3 s

• 162,5 s

• 155,2 s

• 182,3 s