1 ANO 3 TRIMESTRE RECUPERAÇÃO FINAL QUIMICA

Por tentativa, faça o acerto dos coeficientes estequiométricos da seguinte equação, e assinale a alternativa correspondente.

• 2,2,1

• 2,2,2

• 2,1,2

• 1,2,1

Por tentativa, faça o acerto dos coeficientes estequiométricos da seguinte equação, e assinale a alternativa correspondente.

• 3,2,3,,2

• 2,3,2,3

• 2,2,3,3

• 3,3,2,2

A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

• 2
• 3
• 4
• 5

Quais são os componentes de uma solução?

• Solvido e Deluído

• Solvente e Deluído

• Soluto e Dissolvido

• Solvente e Soluto

Qual a concentração (g/L) de uma solução que foi preparada usando 20 gramas de sal de cozinha em 200 mL de solução?

• 100 g/L

• 0,1 g/L

• 10 g/L

• 2 g/L

A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:

• o n° de mols e a massa do solvente.

• as massas do soluto e solvente.

• o volume do soluto e o volume do solvente.

• o n° de mols do soluto e o volume da solução.

Um exemplo de suspensão é:

• Água + areia.

• Água + sal.

• Água + açúcar.

• Água + gelatina.

“O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC. Qual solução a seguir pode ser classificada de supersaturada:

• 25g de NaCl em 100g de água.

• 2g de NaCl em 100g de água.

• 55g de NaCl em 100g de água.

• 8g de NaCl em 100g de água.

Qual será a concentração da solução com 30g de soluto em 4 litros de solvente?

• 6,5 g/L

• 30 g/L

• 7,5 g/L

• 0,75 g/L

Uma mistura de água e óleo resultará em uma solução:

• Homogênea

• Heterogênea

• Gasosa

• Sóllida