Module 3: Les Solutions

Pendant qu'il fait une expérience en laboratoire, un étudiant renverse accidentellement de l'eau dans une solution aqueuse qu'il préparait. Le résultat de cet accident est que :

• a. la concentration de la solution est devenue plus faible

• b. le nombre de moles de soluté a augmenté

• c. la masse du solvant est restée la même

• d. la masse de soluté a diminué

Un appareil comprenant une ampoule électrique est construit pour indiquer la conductibilité électrique des substances. Si l'on plonge les électrodes dans la solution, la seule qui fera allumer l'ampoule sera :

• a. NH4Cl(aq)

• b. CH4 (aq)

• c. C12H22O11

• d. H2O2 (aq)

L'équation correcte pour la dissociation de sulfate de fer (III) est :

• a. Fe2 (SO4 )3 → 2Fe 3+ + 3(SO4 ) 2-

• b. FeSO4 → Fe2+ + SO4 2-

• c. Fe2 (SO4 )3 → 2 Fe2+ + 3 SO4 2-

• d. Fe2 (SO4 )3 → 2 Fe3+ + 3 SO4 2-

La concentration molaire d'une solution qui contient 0,460 moles de soluté dans un volume de 200 ml est de :

• a. 0,00230 mol/L

• b. 0,0920 mol/L

• c. 2,30 mol/L

• d. 92 mol/L

Le fluorure d'étain(II) est un ingrédient qui prévient la carie dentaire. La masse de cette substance qu'on trouve dans une solution de 100 ml de pâte à dents dont la concentration est de 5,21 x 10-6 mol/L serait :

• a. 8,16 x 10-5 g

• b. 7,19 X 10-4 g

• c. 5,21 X 10-7 g

• d. 3,18 X 10-5 g

On dissout 78,0 g de nitrate d'argent dans 500 ml d'eau. La concentration molaire de cette solution est de :

• a. 0,0500 mol/L

• b. 0,125 mol/L

• c. 0,500 mol/L

• d. 0,918 mol/L

Laquelle des solutions suivantes contient la plus grande masse de HCl?

• a. Solution 1 : 20 ml de HCl à 6,0 mol/L

• b. Solution 2 : 30 ml de HCl à 4,0 mol/L

• c. Solution 3 : 50 ml de HCl à 3,0 mol/L

• d. Solution 4 : 100 ml de HCl à 1,0 mol/L

L'acide chlorhydrique concentrée a une concentration de 12,4 mol/L. Si une personne a besoin de 25,0 L d'une solution d'acide chlorhydrique à 4,2 mol/L, le volume d'acide chlorhydrique concentré nécessaire à la dilution serait de :

• a. 2,1 L

• b. 8,5 L

• c. 74 L

• d. 1, 1 x 102 L

Un élève fait une dilution d'une solution de NaOH. Il a une pipette de 75,0 ml de cette solution et place son contenu dans une fiole qu'il remplit à sa capacité maximale de 0,500 L, formant ainsi une nouvelle solution dont la concentration est de 0, 250 mol/L. Quelle était la concentration initiale de la solution de NaOH contenue dans la pipette?

Tu veux dissoudre une certaine quantité de sucre (soluté) dans du café (solvant). Dans ce cas, lequel des facteurs suivants n'aurait pas d'influence sur la quantité de soluté que tu pourras dissoudre dans le solvant?

• a. la quantité de café

• b. la température du café

• c. la pression atmosphérique ambiante dans la pièce

• d. tous ces facteurs auront une influence