SEL VOLTA

Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

Tulislah notasi sel dari sel tersebut!

Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :
Fe2+  +  2e → Fe  Eo = -0,44 V
Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?

• 0, 30 v

• 0, 35 v

• 0, 40 v

• 0, 58 v

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :
Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V
Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :
Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V
Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?

• 1,0 v

• 1,1 v

• 1,2 v

• 1,3 v

Diketahui data potensial reduksi standar :
1. Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
2. Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
3. Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
4. Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
5. Cu2+  +  2e → Cu Eo = +0,34 V
Mankah ah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 2 dan 5

• 1 dan 2

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X2+ + 2e- → X E° = +0,47 volt

y2+ + 2e Y E° = -0,76 volt

Z2+ + 2e Z E° -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah....

• Y-X-Z

• Z-Y-X

• X-Y-Z

• X-Y-Z

Diketahui data potensial reduksi standar untuk :

Cd2+ + 2e → Cd E° = - 0,40 V

Cr3+ + 3e → Cr E° = - 0,74 V

berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... .

P

• Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+

• Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

• Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr

• Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr

• Potensial sel yang terjadi adalah 0,34 V

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt

Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda dan Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46 v

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V
Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
Ag+  +  e → Ag  Eo = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

• 
  Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

• Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜C

• Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

• Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb

• Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn