ĐỀ ÔN TẬP CUỐI KÌ 1 - SỐ 02 (HÓA HỌC 10)

Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

• Thành phần, cấu trúc của chất.

• Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.

• Tính chất và sự biến đổi của chất.

• Ứng dụng của chất.

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

• electron và proton.

• proton và neutron.

• electron, proton và neutron.

• neutron và electron.

Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G (Z = 7, A = 15). Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

• B và D.

• B và E.

• D và E.

• D và G.

Có 3 nguyên tử: ¹²₆X; ¹⁴₇Y; ¹⁴₆Z Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố hóa học?

• X, Y.

• X, Z.

• Y, Z.

• X, Y, Z.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• 1 electron.

• 2 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

• Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

• Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thàng một cột.

Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng

• số electron.

• số lớp electron.

• số electron ở lớp ngoài cùng.

• số electron hóa trị.

Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X. 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là:

• XOH < Q(OH)₂ < Z(OH)₃.

• Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH.

• XOH < Z(OH)₂ < Q(OH)₂.

• Z(OH)₃ < XOH < Q(OH)₂.