Unidad 2 Tabla Periódica

Mendeleev, en 1869, propuso la clasificación de los elementos basándose en:

• número atómico              

• número de masa               

• número de neutrones

Propuso la “ley de las octavas” en su propuesta para clasificar a los elementos:    

• Newlands            

• Meyer         

• Moseley

La clasificación de los elementos en la tabla periódica moderna está basada en el orden ascendente de:

• número atómico              

• número de masa               

• número de neutrones

El período al que pertenece un elemento indica en su configuración electrónica:

• Número de electrones               

• Niveles de energía que posee  

• Número de oxidación

Los elementos que se encuentran en el grupo II A de la tabla periódica indica que poseen:

• dos niveles de energía  

• dos electrones en su último nivel de energía

• dos electrones mas al ionizarse

La configuración electrónica de un elemento 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ colocaría a dicho elemento dentro de la tabla periódica:

• En el tercer período       

• En bloque p     

• En el grupo 1ª

Las similitudes que existen entre dos elementos de diferentes grupos y períodos en la tabla periódica, se conoce como:

• Relaciones diagonales       

• Relaciones de grupo      

• Bloques 

El carácter metálico de los elementos dentro de la tabla periódica:

• Aumenta de izquierda a derecha dentro de un periodo

• Disminuye de izquierda a derecha dentro de un periodo

• Disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo  

Propiedad periódica que indica la capacidad de para aceptar uno o más electrones:

•  Electronegatividad       

• Energía de ionización      

• Afinidad electrónica

Energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.

• Electronegatividad

• Energía de ionización      

• Afinidad electrónica