Sumatif Tengah Sem2 KIMIA 11F

Sekelompok siswa akan menguji sifat asam dan basa beberapa larutan menggunakan indikator alami yang bahan berasal dari tumbuhan. Mereka  terlebih dahulu mengekstrak berbagai bahan. Kemudian menggunakannya untuk pengujian larutan yang sudah diketahui sifat asam dan basanya, sehingga diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan hasil percobahan diatas, ekstrak tumbuhan yang dapat digunakan sebagai indikator alami asam basa adalah …….

• P

• Q

• R

• S

• semua ekstrak

Kekuatan asam atau basa suatu larutan dapat ditentukan dari nilai pH nya. pH digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau basa yang ada dalam suatu zat, larutan atau benda. Berapakah pH larutan jika 0,1 mol Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 ml?

• 13 + log 8

• 12 + log 8

• konsentrasi ion OH^- 0,8 M

• 4 + log 13

• konsentrasi ion OH^- 0,4 M

Kimiawan asal Swedia bernama Svante Arrhenius merupakan pencetus pertama teori asam dan basa. Arrhenius menjelaskan bahwa asam merupakan suatu zat dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan suatu ion hydronium atau H⁺, kemudian mendefinisikan basa sebagai suatu zat yang mampu menghasilkan ion hidroksida (OH^-) saat dicampurkan ke dalam air. Namun, meskipun larut ke dalam air, basa ini berbeda dengan asam. Karena ion yang dihasilkan berbeda.

Sumber: https://www.sampoernaacademy.sch.id/teori-asam-basa/  

Dari teori Arrhenius tersebut, yang merupakan kelompok asam kuat adalah….

• Asam sulfat dan asam klorida

• Asam karbonat dan asam nitrat

• Asam sulfat dan asam nitrat

• Asam asetat dan asam klorida

• Asam fosfat dan asam sulfat

Dalam reaksi NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₂O⁺

Berdasarkan konsep asam basa Brownsted-Lowry, pernyataan yang tepat dibawah ini adalah…..

• NH₄⁺ berpasangan dengan H₂O

• NH₄⁺ adalah basa

• NH₃ adalah asam konjugasinya

• H₂O adalah basa

• NH₄⁺ berpasangan dengan NH₃

Diketahui sampel Ba(OH)₂ sebanyak 25 mL tetap dititrasi oleh 100 mL HCl 0,1 M. Konsentrasi sampel tersebut adalah ....

• 0,1 M
• 0,2 M
• 0,3 M
• 0,4 M
• 0,5 M

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Cuka dapur

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Larutan basa lemah NH₄OH 0,1 M,dan Kb = 1 x 10^-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 3

• 9

• 14

• 6

Larutan H₂SO₄ 0,01 M mempunyai pH sebesar ....

• 2 - log 2

• 2

• 2 + log 2

• log 2

Larutan A pH =2, Larutan B pH=4, Larutan C pH=8, Larutan D pH= 9, Larutan E pH= 13. Larutan yang merupakan basa lemah adalah...

• A

• B

• C

• D

• E

Perhatikan beberapa senyawa basa berikut :

1. NH₄OH

2. KOH

3. Al(OH)₃

4. NaOH

5. Fe(OH)₃

Senyawa basa lemah ditunjukkan oleh nomor...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5