Prova Paraná - 1º Edição/2023 - 2º Ano - E.M – Química

• Ag < Cu < H < Zn < Mg

• Zn < Cu < H < Ag < Mg

• Cu < Mg < H < Zn < Ag

• Mg < Cu < H < Ag < Zn

• Ag < Zn < H < Mg < Cu

Answer explanation

Gabarito: Ag < Cu < H < Zn < Mg

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá ter compreendido que reatividade química é uma propriedade periódica diretamente relacionada com a eletropositividade, no caso dos metais. Quanto maior a reatividade do metal, maior a eletropositividade deste metal. Portanto, é preciso que a/o estudante tenha se apropriado destes conceitos ao longo do trimestre. A ordem correta da fila de reatividade, simplificadamente, em ordem crescente é dada por: Metais nobres < H < metais comuns < metais alcalinos e alcalino terrosos. Sendo assim, metais alcalinos, alcalino terrosos e metais comuns reagem com ácidos. Por sua vez, metais nobres não reagem. Outra informação importante que deve ser compreendida é quanto a organização dos metais na Tabela Periódica. Lembrando que a/o estudante tem disponível uma sequência correspondente a fila de reatividade dos metais (simplificada) com informações suficientes para chegar ao gabarito.

• não há prejuízos ao meio ambiente, pois não há produção de lixo tóxico e baixos riscos de radioatividade.

• não produz riscos e danos à saúde de trabalhadores das minas e indústria, tampouco à população do entorno.

• não causa a desfiguração da fisionomia das paisagens e danos à saúde de trabalhadores das minas e indústria e da população do entorno.

• há um imenso prejuízo ao ambiente, uma vez que o refino de grandes quantidades de

  terras raras produz o dobro de lixo tóxico não tratado.

• há cuidados e seletividade dos produtos químicos utilizados nos processos de refino e

  extração das terras raras para que não ocorra contaminação do meio ambiente.

Answer explanation

Gabarito: há um imenso prejuízo ao ambiente, uma vez que o refino de grandes quantidades de terras raras produz o dobro de lixo tóxico não tratado.

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante necessita de apropriação dos conhecimentos apresentados em aula a respeito das terras raras. Uma vez que, a extração e refino destes metais causam um estrago praticamente irreparável ao meio ambiente contaminando lençóis freáticos, fontes de água próximas e o solo reduzindo a fertilidade dele, além da desfiguração fisionômica das paisagens e danos à saúde de trabalhadores das minas, da indústria e da população ao redor. Desta maneira, universidades brasileiras e de outras regiões do mundo, buscam alternativas para os processos de extração e refino das terras raras, pois, são utilizados em tecnologia de ponta constituindo o que há de mais moderno no segmento de eletroeletrônicos, siderúrgicos e químicos.

• o eletrodo da prata é o ânodo.

• o eletrodo do cobre é o cátodo.

• os íons prata (Ag⁺) são oxidados.

• os íons cobre (Cu⁺²) são reduzidos.

• o eletrodo de cobre sofre oxidação.

Answer explanation

• ligações covalentes duplas alternadas com ligações iônicas.

• ligações iônicas alternadas com ligações covalentes simples.

• ligações covalentes duplas alternadas com ligações covalentes triplas.

• ligações covalentes simples alternadas com ligações covalentes triplas.

• ligações covalentes simples alternadas com ligações covalentes duplas.

Answer explanation

Gabarito: ligações covalentes simples. alternadas com ligações covalentes duplas.

Comentário: Para resolver este item, faz-se necessário que a/o estudante tenha se apropriado de conhecimentos essenciais sobre os diferentes tipos de ligações químicas, a formação de substâncias e as propriedades dos materiais formados a partir a interação entre os átomos (ligações químicas). Especificamente neste item, o texto menciona polímeros condutores ou conjugados, isto é, a/o estudante precisa analisar que são compostos orgânicos e que uma cadeia carbônica é formada por ligações químicas covalentes. E ainda que, a alternância entre ligações covalentes simples e ligações covalentes duplas dá origem a uma distribuição de energia aproximadamente contínua propiciando a condução de corrente elétrica. Descritor: D76 – Analisar os tipos de ligações químicas que formam as substâncias e os materiais, bem como suas propriedades e comportamentos.

• em momentos diferentes a partir de um forno; agente oxidante; agente redutor.

• em momentos distintos a partir de dois fornos; agente redutor; agente redutor.

• simultaneamente a partir de dois fornos; agente oxidante; agente oxidante.

• simultaneamente a partir de dois fornos; agente oxidante; agente redutor.

• simultaneamente a partir de um forno; agente redutor; agente oxidante.

Answer explanation

• decomposição (I); metal (II).

• simples troca (I); ametal (II).

• dupla troca (I); ametal (II).

• síntese (I); metal (II).

• adição (I); íon (II).

Answer explanation

Gabarito: simples troca (I); ametal (II).

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá ter de ser apropriado de conhecimentos referentes aos diferentes tipos (classificação) de reações químicas existentes na rotina diária. Quando se trata do conteúdo “diferentes tipos de reações químicas”, a/o adolescente precisa que as propriedades químicas como eletropositividade e eletronegatividade estejam bem definidas, pois no caso deste item, temos uma reação de simples troca ou deslocamento, que consiste na reação entre uma substância simples (O₂) e uma substância composta (Ag₂S) gerando como produto, uma nova substância simples (Ag) e uma nova substância composta (SO₂). Outro aspecto a ser considerado em uma reação de simples troca é que a substância simples reagente pode ser um metal ou um ametal, especificamente para este item, o oxigênio desloca o ânion enxofre (S^-2), pois o oxigênio é a espécie química mais reativa. Facilmente observado na fila de reatividade dos ametais. Descritor: D75 – Compreender os diferentes tipos de reações químicas presentes no cotidiano.