Termodinámica Química Grado 9°

¿Cuáles son las leyes de la termodinámica?

• La entropía de un sistema aislado tiende a disminuir con el tiempo

• La temperatura de un sistema siempre disminuye

• Las leyes de la termodinámica son: 1) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. 2) La entropía de un sistema aislado tiende a aumentar con el tiempo. 3) La energía de un sistema tiende a un mínimo en equilibrio termodinámico.

• La termodinámica no tiene leyes

Define entalpía y entropía en el contexto de la termodinámica química.

• La entalpía es la cantidad de energía liberada en una reacción química. La entropía es una medida de la energía absorbida en una reacción química.

• La entalpía es la cantidad total de energía en un sistema, incluyendo la energía térmica y la energía química. La entropía es una medida del desorden o la aleatoriedad en un sistema.

• La entalpía es la cantidad de energía cinética en un sistema. La entropía es una medida de la energía potencial en un sistema.

• La entalpía es la cantidad de energía en un sistema en equilibrio. La entropía es una medida de la energía en un sistema en desequilibrio.

Explica la relación entre energía interna y trabajo en un sistema químico.

• El trabajo en un sistema químico es igual a la energía interna

• La relación entre la energía interna y el trabajo en un sistema químico está dada por la primera ley de la termodinámica, que establece que la variación de la energía interna es igual al calor suministrado menos el trabajo realizado por el sistema sobre su entorno.

• La energía interna no tiene relación con el trabajo en un sistema químico

• La energía interna en un sistema químico es independiente del trabajo realizado

¿Qué es el equilibrio químico y cómo se alcanza?

• El equilibrio químico se alcanza cuando la presión de la reacción es máxima

• El equilibrio químico se alcanza cuando la temperatura de la reacción es constante

• El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa, y las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan.

• El equilibrio químico se alcanza cuando la reacción directa consume todos los reactivos

Describe el proceso de cambio de estado en la termodinámica química.

• El proceso de cambio de estado en la termodinámica química se refiere a la transición de una sustancia de un estado a otro, como de líquido a sólido o de gas a líquido, debido a cambios en la temperatura y la presión.

• El proceso de cambio de estado en la termodinámica química se refiere a la transición de una sustancia de un estado a otro, como de gas a sólido o de sólido a plasma, debido a cambios en la temperatura y la presión.

• El proceso de cambio de estado en la termodinámica química se refiere a la transición de una sustancia de un estado a otro, como de sólido a gas o de líquido a plasma, debido a cambios en la temperatura y la presión.

• El proceso de cambio de estado en la termodinámica química se refiere a la transición de una sustancia de un estado a otro, como de sólido a líquido o de líquido a gas, debido a cambios en la temperatura y la presión.

Diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

• La diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas radica en si absorben o liberan energía durante la reacción.

• La diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas es el color de los productos formados

• La diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas es la velocidad de la reacción

• La diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas es la temperatura ambiente en la que ocurren

¿Cuál es la primera ley de la termodinámica y en qué se basa?

• La primera ley de la termodinámica se basa en la ley de la gravedad

• La primera ley de la termodinámica se basa en la teoría de la relatividad

• La primera ley de la termodinámica se basa en el principio de conservación de la energía.

• La primera ley de la termodinámica se basa en la teoría del caos

¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción química?

• Se calcula restando la suma de entalpías de los reactivos a la suma de entalpías de los productos.

• Se calcula sumando la entalpía de los reactivos a la entalpía de los productos

• Se calcula multiplicando la entalpía de los reactivos por la entalpía de los productos

• Se calcula dividiendo la entalpía de los reactivos entre la entalpía de los productos

¿Qué factores afectan la entropía de un sistema químico?

• Temperatura, volumen, presión y número de partículas

• Densidad, conductividad, solubilidad

• Color, sabor, olor

• Masa atómica, número de oxidación, electronegatividad

¿Por qué es importante el concepto de energía libre en la termodinámica química?

• La energía libre no tiene relación con la espontaneidad de una reacción

• El concepto de energía libre es importante en la termodinámica química porque nos permite predecir la espontaneidad de una reacción y la cantidad máxima de trabajo útil que se puede obtener de un sistema.

• La energía libre solo es relevante en reacciones exotérmicas

• El concepto de energía libre no es importante en la termodinámica química