Konsep Reaksi Redoks

Pada reaksi redoks, zat yang mengalami peristiwa oksidasi adalah zat yang ….

• melepas oksigen

• menangkap elektron

• menyebabkan spesies lain teroksidasi

• melepas elektron

• bertindak sebagai oksidator

Reaksi reduksi adalah ....

• reaksi pengikatan elekton

• reaksi menerima proton

• reaksi pelepasan oksigen

• reaksi pengikatan oksigen

• reaksi pelepasan elektron

Dibawah ini yang bukan merupakan reaksi reduksi berdasarkan transfer elektron adalah ….

• Na₂(g) + 6e^- → 2N^3-(aq)

• Mg⁺ (aq) + 2e^- → Mg(s)

• 2O₂(g) + 4e^- → 2O^2-(g)

• K⁺(aq) + e^- →  K(s)

• 2F^- (aq) → F₂ (g) + 2e^-

Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa ….

• N₂O

• HNO₃

• N₂O₄

• NH₃

• NO

Jika logam besi dibiarkan di udara, maka dapat terjadi reaksi: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Dalam hal ini, unsur besi merupakan ....

• zat yang teroksidasi

• zat hasil reduksi

• zat hasil oksidasi

• zat yang mengalami reduksi

• zat yang tereduksi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:

i.     C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

      ii.     MgO(s) → Mg(s) + ½O₂(g)

 iii.     2S(s) → 3O₂(s) + SO₃(s)

   iv.     H₂O(l) →  H₂(s) + ½O₂(s)

Di antara reaksi – reaksi di atas yang merupakan reaksi reduksi adalah ….

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah....

• 2Na₂O → 4Na + O₂

• 2BaO₂ → 2BaO + O₂

• 2K + O₂ → 2K₂O

• Cu₂O + H₂ → 2Cu + H₂O

• a.     2Na₂O₂ → 2Na₂O + O

Reaksi manakah yang mengalami reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ….

• K → K⁺ + e

• Cl₂ → 2Cl^- + 2e

• Mg → Mg²⁺ + 2e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

• Na → Na⁺ + e

Reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen adalah ….

• 2BaO₂ → 2BaO + O₂

• 4Fe + 3O₃ → 2Fe₂O₃

• Mg + ½O₂ → MgO

• 4Na + O₂ → 2Na₂O

• 2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃

Perhatikan persamaan reaksi berikut H₂S + HNO₂ → S + NO + H₂O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah….

• H₂S

• HNO₂

• S

• NO

• H₂O