Ecuaciones Redox

Complete y balancee la siguiente ecuación redox: Br₂ → BrO₃^– + Br^– (solución básica) La suma de los coeficientes menores de números enteros es:

• 9

• 12

• 18

• 21

• Ninguna de las anteriores

Complete y balancee la siguiente ecuación redox usando los coeficientes enteros más pequeños. ¿Cuál es el coeficiente del Sn en la ecuación balanceada? Sn + HNO₃ → SnO₂ + NO₂ + H₂O (solución ácida)

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

¿Cuál es el número total de moles (n) de electrones intercambiados entre el agente oxidante y el agente reductor en la ecuación redox 3C₂O₄²⁻(aq) + Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) → 6CO₂(g) + 2Cr³⁺(aq) + 7H2O(l)?

• 3

• 4

• 5

• 6

• Ninguna de las opciones consideradas para este ejercicio.

Complete y balancee la siguiente ecuación redox. MnO4^– + H⁺ + Br^– → Mn²⁺ + Br₂ + H₂O (solución ácida) La suma de los coeficientes más pequeños de números enteros es:

• 6

• 17

• 21

• 29

• 43

Complete y balancee la siguiente ecuación redox. ¿Cuál es el coeficiente del H2S cuando la ecuación se ajusta usando el conjunto de coeficientes de números enteros menores? H₂S + MnO₄^– → Mn²⁺ + SO₄^2– (solución ácida)

• 1

• 2

• 4

• 5

• Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

Complete y balancee la siguiente ecuación redox. ¿Cuál es el coeficiente del OH^– cuando la ecuación se ajusta usando el conjunto de coeficientes de números enteros menores? MnO₄^– + I^– → MnO₂ + IO₃^– (solución básica)

• 1

• 2

• 4

• 10

• Ninguno de los anteriores.

¿Cuál es el número total de moles (n) de electrones intercambiados entre el agente oxidante y el agente reductor en la ecuación redox general siguiente? Cr₂O₇^2-(ac) + 6Fe²⁺(ac) + 14H⁺(ac) → 2Cr³⁺(ac) + 6Fe³⁺(ac) + 7H2O(l)

• 1

• 2

• 3

• 6

• 12

¿Cuál es el número total de moles (n) de electrones intercambiados entre el agente oxidante y el agente reductor en la ecuación redox general 5Fe²⁺(ac) + MnO₄^-(ac) + 8H⁺(ac) → 5Fe³⁺(ac) + Mn²⁺(ac) + 4H2O(l)?

• 3

• 4

• 5

• 6

• Ninguna de las opciones consideradas para este ejercicio.

Una ecuación redox balanceada debe satisfacer qué de lo siguiente:

I. El mismo número de cada tipo de átomo a ambos lados de la ecuación.

II. El número total de electrones cedidos en la oxidación debe ser igual al número total deelectrones ganados en la reducción.

III. La misma carga total (sumando la de todas las especies iónicas) a ambos lados de la reacción.

IV. El H₂O debe estar presente como producto o como reactivo.

• I, II y III

• I y II

• I, III y IV

• I, II, III y IV

• III y IV

Complete y balancee la siguiente ecuación redox que tiene lugar en una solución ácidausando el conjunto de coefi cientes de número entero menores. ¿Cuál es la suma de todos los coeficientes en la ecuación?

PbO₂(s) + Cl^– → Pb²⁺+ Cl₂ (g) (solución ácida)

• 2

• 4

• 5

• 9

• 11