ÔN TẬP GK2 - LỚP 10 -DE SO 4

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

• Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

• Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

• Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử luôn bằng 0.

• Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là chất vừa tăng vừa giảm số oxi hóa.

• Trong hầu hết phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại đều thể hiện tính khử.

• Phản ứng gỉ sắt trong đời sống không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

• + 544 kJ/molk

• ‒ 544 kJ/molk

• + 272 kJ/molk

• ‒ 272 kJ/mol.

Phản ứng nào sau đây tỏa nhiệt

• Phản ứng quang hợp của cây xanh: CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂                  

• Phản ứng nung đá vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂

• Phản ứng nhiệt phân thuốc tím: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂   

• Phản ứng đốt cháy than: C + O₂ → CO₂

Nhận xét nào sai về phản ứng thu nhiệt:

• phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

• phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

• chất khử.

• vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

• chất oxi hóa.

• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.  

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị Enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

• C(graphite) + ½ O₂(g) → CO(g).        

• C(graphite) + O(g) → CO(g).

• 2C(graphite) + O₂ (g) → 2CO(g) .

• C(graphite) + CO₂(g) → 2CO(g).

Cho phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là

• 52,96 kJ.

• 79,44 kJ.

• 794,4 kJ.

• 26,48 kJ.

Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là