KIMIA 12 S1 HAL 037

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi!

Reaksi: CuS(s) + NO3 - (aq) → Cu2+ (aq) + S(s) + NO(g) (suasana asam)

• Reaksi: 3CuS(s) + 2NO3 - (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) Disetarakan dengan menambahkan H+ dan H2 O.

• Reaksi: 3CuS(s) + 2NO3 - (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) Disetarakan dengan menambahkan H+ dan H2 O. Reaksi: 3CuS(s) + 2NO3 - (aq) + 8H+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2 O(l)

• . Reaksi: 3CuS(s) + 2NO3 - (aq) + 8H+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2 O(l)

• Reaksi: 3CuS(s) + 2NO3 - (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) Disetarakan dengan menambahkan H+ dan H5 O. Reaksi: 3CuS(s) + 2NO2 - (aq) + 8H+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H5 O(l)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi!

Reaksi: Zn(s) + NO3 - (aq) → ZnO2 2- (aq) + NH3(g) (suasana basa)

• Reaksi: 4Zn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (aq) + NH3(g) Disetarakan dengan menambahkan OH- dan H2 O. Reaksi:7OH- (aq) + 4Zn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (aq) + NH3(g) + 2H2 O(l)

• . Reaksi:7OH- (aq) + 4Zn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (aq) + NH3(g) + 2H2 O(l)

• Reaksi: 4Zn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (aq) + NH3(g) Disetarakan dengan menambahkan OH- dan H2 O.

• Reaksi: 4qn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (aq) + NH3(g) Disetarakan dengan menambahkan OH- dan H2 O. Reaksi:7O2- (aq) + 4Zn(s) + NO3 - (aq) → 4ZnO2 2- (qa) + NH6(g) + 2H2 O(l)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi!

Reaksi: MnO4 - (s) + SO3 2- (aq) → Mn2+ (aq) + SO4 2- (aq) (suasana asam)

• Reaksi: 6H+ (aq) + 2MnO4 - (s) + 5SO3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) + 3H2 O(l)

• Reaksi: 2MnO4 - (s) + 5SO3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) Disetarakan dengan menambahkan OH- dan H2 O.

• Reaksi: 2MO4 - (s) + 5S3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) Disetarakan dengan menambahkan OQ- dan H2 O. Reaksi: 6H+ (aq) + 2MnO4 - (s) + 5SO3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) + 3H O(l)

• Reaksi: 2MnO4 - (s) + 5SO3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) Disetarakan dengan menambahkan OH- dan H2 O. Reaksi: 6H+ (aq) + 2MnO4 - (s) + 5SO3 2- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4 2- (aq) + 3H2 O(l)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

Reaksi: MnO4 - (s) + SO3 2- (aq) → Mn2+ (aq) + SO4 2- (aq) (suasana asam)

• 2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5SO3 2- → 2Mn2+ + 8H2O + 5SO4 3-
• 2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5SO3 2- → 2MnO2 + 8H2O + 5SO4 2-
• Metode setengah reaksi: Reduksi : MnO4 - (aq) + 8H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + 4H2 O(l) (×2) Oksidasi : SO3 2- (aq) + H2 O(l) → SO4 2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e- (×5) Sehingga menjadi: Reduksi : 2MnO4 - (aq) + 16H+ (aq) + 10e- → 2Mn2+ (aq) + 8H2 O(l) (×2) Oksidasi : 5SO3 2- (aq) + 5H2 O(l) → 5SO4 2- (aq) + 10H+ (aq) + 10e- (×5) Redoks : 5SO3 2- (aq) + 2MnO4 - (aq) + 6H+ (aq) → 5SO4 2- (aq) + 2Mn2+ (aq) + 3H2 O(l)

• Metode setengah reaksi: Reduksi : MnO4 - (aq) + 8H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + 4H2 O(l) (×2) Oksidasi : SO3 2- (aq) + H2 O(l) → SO4 2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e- (×5)

Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi berikut! Reaksi: 2H2 S(g) + SO2(g) → 3S(g) + 2H2 O(l)

• Reduktor : H2 S Oksidator : SO2 Hasil oksidasi : S Hasil reduksi : S

• Reduktor : H2 S Oksidator : Soksidasi : S Hasil reduksi : SO2 Hasil

• Reduktor : H2 S Oksidator : SO2 Hasil

• Reduktor : H5 S Oksidator : SO3 Hasil oksidasi : S Hasil reduksi : Q