GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:      

• Sự góp chung các electron độc thân.        

• Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

• Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.     

• Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do

• lực hút tĩnh điện yếu giữa các nguyên tử.

• các cặp electron dùng chung.

• các đám mây electron.        

• các electron hoá trị.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Tất cả các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có cùng số lớp electron.

• Các nguyên tố khí hiếm đều rất khó hoặc không kết hợp với nguyên tố khác tạo thành hợp chất.

• Hợp chất tạo bởi các nguyên tố khí hiếm đều ở thể khí.

Answer explanation

• - Tất cả các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng: Sai vì khí hiếm He chỉ có 2 e ở lớp ngoài cùng.

• - Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có cùng số lớp electron: Sai vì các nguyên tử khí hiếm khác nhau số lớp electron.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

• Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

• Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố kim loại sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

• Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố hóa học sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Answer explanation

• - Nguyên tử phi kim chỉ nhận e để tạo ion âm.

• - Nguyên tử kim loại chỉ nhường e để tạo thành ion dương.

Liên kết hoá học giữa các nguyên tử oxygen và hydrogen trong phân tử nước được hình thành bằng cách

• nguyên tử oxygen nhận electron, nguyên tử hydrogen nhường electron.

• nguyên tử oxygen nhường electron, nguyên tử hydrogen nhận electron.

• nguyên tử oxygen và nguyên tử hydrogen góp chung electron.

• nguyên tử oxygen và nguyên tử hydrogen góp chung proton.

Answer explanation

Liên kết hoá học giữa các nguyên tử oxygen và hydrogen trong phân tử nước là liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử H đưa ra 1 e góp chung, nguyên tử O đưa ra 2 e góp chung cho 2 nguyên tử H. Sau khi góp chung e, mỗi nguyên tử H và O đều có đủ 2e và 8e ở lớp ngoài cùng giống với nguyên tử khí hiếm gần nhất.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Nguyên tố tạo ion âm đều là nguyên tố phi kim.

• Nguyên tố tạo ion dương có thể là nguyên tố kim loại hoặc nguyên tố phi kim.

• Để tạo ion dương thì nguyên tố phi kim sẽ nhường electron.

• Để tạo ion âm thì nguyên tố kim loại sẽ nhận electron.

Answer explanation

- Nguyên tử phi kim chỉ nhận e để tạo ion âm.

- Nguyên tử kim loại chỉ nhường e để tạo thành ion dương.

Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng:

• nhận thêm electron.      

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

• nhường bớt electron.    

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Answer explanation

Nguyên tử kim loại luôn nhường electron để tạo thành ion dương

Trong phân tử oxygen (O₂), khi hai nguyên tử oxygen liên kết với nhau, chúng

• góp chung proton.

• chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.

• chuyển proton từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.

• góp chung electron.

Answer explanation

Liên kết trong phân tử oxygen (O₂) là liên kết cộng hóa trị, mỗi nguyên tử oxygen sẽ đưa ra 2 electron để góp chung. Sau khi góp chung, mỗi nguyên tử oxygen đều có đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử muối ăn là liên kết

•  cộng hóa trị                             

• ion

• phi kim

• kim loại

Để hình thành liên kết ion trong phân tử sodium sulfide (Na₂S), nguyên tử S (sulfur)

• nhường 2 electron cho nguyên tử sodium.

• nhường 6 electron cho nguyên tử sodium.

• nhận 2 electron từ 2 nguyên tử sodium.

• nhận 4 electron từ 2 nguyên tử sodium.

Answer explanation

Để hình thành phân tử Na₂S, mỗi nguyên tử Na sẽ nhường 1 e để tạo ion Na+, còn nguyên tử S sẽ nhận thêm 2 e từ 2 nguyên tử Na để tạo thành ion S^2-. Sau đó 2 ion Na+ và S^2- sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện để tạo ra phân tử Na₂S