nomenclatura inorgánica

En la fórmula SnO2 el estado de oxidación del Sn es:

• +2

• +4

• +1

• -2

Sí A es un metal con numero de oxidación +3 el óxido formado será

• A2O3

• A3O2

• AO3

• A3O

A es un metal y forma el óxido A2O3, al adicionarle H2O se formará:

• A(OH)2

• HAO3

• A(OH)3

• A3(OH)

si A tiene carga +2 y su número atómico es 7 laconfiguración electrónica apropiada es:

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s2 2p1

• 1s2 2s2 2p6

• 1s2 2s1

Según la ecuación Ni + O2 ----- Ni2O3 los coeficientes para balancear la ecuación son:

• 4, 4, 2

• 4 ,2 ,3

• 4, 3, 2

• 1, 2, 1

El cobre presenta 2 estados de oxidación +1, +2 Según la nomenclatura tradcional el compuesto Cu2O se denomina:

• óxido cuproso

• óxido de cobre II

• óxido de cobre III

• monóxido de dicobre

la combinación de un nometal con oxígeno se formará

• un óxido básico

• un óxido ácido

• un hidróxido

• un ácido

si X es un no metal y su estado de oxidación es +6 el compuesto correcto es

• X(OH)6

• H2XO4

• X6O2

• NINGUNOI

El compuesto Fe(OH)2 en la nomenclatura sistemática es

• dihidróxido de hierro

• hidróxido de hierro II

• Hidróxido ferroso

• Hidróxido férrico

La fórmula del monóxido de dipotasio es