Propriedades Periódicas Quiz

Qual é a tendência do raio atômico ao longo de um período na tabela periódica?

• Aumento

• Diminuição

• Variação aleatória

• Permanece constante

O que é a energia de ionização de um átomo?

• A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para que um átomo se torne um íon positivo.

• A energia de ionização de um átomo é a energia liberada quando um átomo se torna um íon negativo.

• A energia de ionização de um átomo é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo isolado no estado gasoso.

• A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Explique como a afinidade eletrônica varia em um grupo na tabela periódica.

• A afinidade eletrônica não é afetada pela posição do elemento na tabela periódica.

• A afinidade eletrônica diminui ao longo de um grupo na tabela periódica.

• A afinidade eletrônica aumenta ao longo de um grupo na tabela periódica.

• A afinidade eletrônica permanece constante ao longo de um grupo na tabela periódica.

Qual é a configuração eletrônica do oxigênio?

• 1s2 2s2 2p4

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s1 2p5

• 1s2 2s3 2p3

Por que o raio atômico aumenta ao descer um grupo na tabela periódica?

• O raio atômico aumenta devido à diminuição do número de camadas eletrônicas.

• O raio atômico permanece constante ao descer um grupo na tabela periódica.

• O raio atômico diminui devido ao aumento do número de camadas eletrônicas.

• O raio atômico aumenta devido ao aumento do número de camadas eletrônicas.

Como a energia de ionização muda ao longo de um período?

• A energia de ionização diminui ao longo de um período.

• A energia de ionização é inversamente proporcional ao número atômico.

• A energia de ionização aumenta ao longo de um período.

• A energia de ionização permanece constante ao longo de um período.

O que é a afinidade eletrônica de um elemento químico?

• A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento ganha um elétron para se tornar um ânion.

• A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia absorvida quando um átomo neutro desse elemento ganha um elétron para se tornar um ânion.

• A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento perde um elétron para se tornar um ânion.

• A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento perde um elétron para se tornar um cátion.

Qual é a configuração eletrônica do cálcio?

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Por que a afinidade eletrônica tende a ser negativa para metais?

• A afinidade eletrônica tende a ser negativa para metais porque eles têm uma tendência natural de perder elétrons para se tornarem cátions.

• A afinidade eletrônica dos metais é positiva devido à sua tendência de ganhar elétrons

• A afinidade eletrônica é positiva para metais devido à sua alta eletronegatividade

• Metais têm afinidade eletrônica negativa porque possuem muitos elétrons na camada de valência

Como a configuração eletrônica de um átomo está relacionada com sua posição na tabela periódica?

• A configuração eletrônica de um átomo está relacionada com sua posição na tabela periódica através do número de nêutrons

• A configuração eletrônica de um átomo está relacionada com sua posição na tabela periódica através do número de prótons

• A configuração eletrônica de um átomo está relacionada com sua posição na tabela periódica através do número de elétrons na camada de valência

• A configuração eletrônica de um átomo está relacionada com sua posição na tabela periódica através do número atômico, que determina a distribuição dos elétrons nos diferentes níveis de energia.