Chimia anorganica

Concentraţia normală a unei soluţii reprezintă:

• numărul de grame substanţă conţinute într-un litru de soluţie

• numărul de grame substanţă conţinute într-un cm3

  soluţie

• numărul de echivalenţi gram de substanţă dintr-un litru soluţie

2.Concentraţia molară a unei soluţii reprezintă:

• numărul de moli de substanţă din 100 mL solutie

• număul de moli de substanţă din 1000 mL solutie

• numărul de moli de substanţă din 1000 g solutie

Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă:

• numărul de grame de substanţă conţinute 100 grame soluţie

• numărul de grame substanţă dizolvate în 100 mL solvent

• numărul de grame de substanţă dizolvate într-un kg solutie

Titrul soluţiei reprezintă

• cantitatea de substanţă dintr-un litru soluţie

• numărul de grame de substanţă conţinute într-un cm3

  soluţie

• numărul de moli de substanţă conţinuţi într-un cm3

  soluţie

Care din următoarele afirmaţii este cea corectă:

• factorul unei soluţii de titrare este dat de raportul dintre titrul real şi titrul teoretic

• factorul unei soluţii de titrare se exprima in g/mL soluţie

• factorul unei soluţii de titrare se exprima in g/L soluţie

. In titrimetrie, la calcularea concentrației speciei de analizat se folosesc:

• volumul de soluție de titrant și legea conservării masei

• pH-ul și volumul soluției de titrant

• volumul de titrant, cu titru cunoscut și legea echivalenților chimici

Ce cantitatea de H2C2O4 (M=90) necesară preparării a 100 mL soluţie 0,1 N:

• 0,45 g

• 0,9 g

• 9 g

Ce cantitatea de NaOH (M=40) necesară preparării a 250 mL solutie 0,1 N:

• 4 g

• 1 g

• 2,5 g

Precizați care dintre următoarele substanțe pot fi folosite, în volumetrie, ca standarde primare:

• MgSO4, H2C2O4

• HCl, HNO3

• KMnO4, K2Cr2O7

Care este titrul soluţiei de NaOH 0,1N, dacă la titrarea solutiei care contine 630 mg acid oxalic

(MH2C2O4·2H2O = 126), s-au consumat 10 mL soluţie NaOH (MNaOH = 40):

• 0,04 g/L

• 0,08 g/L

• 0,04 g/cm3