SOLUCIONES REGULADORAS

¿Qué es equilibrio químico?

• a) El equilibrio químico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos

• b)El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo en una reacción reversible.

• c)El equilibrio químico es la capacidad de mantener la línea de gravedad de un cuerpo dentro de la base de apoyo con un balance postural mínimo.

• d)El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con la velocidad en una reacción irreversible.

¿Cuáles son las teorías que

explican el concepto de ácido -

base que se mencionaron en la exposición?

• a)Arrhenius-Bronsted-Lowry-Lewis

• b)Lowry-Lewis-Aristoteles-Arrhenius

• c)Arrhenius-Bronsted-Lowry-Newton

cual es una característica del equilibrio químico

• La cantidad de reactivos y productos se mantiene constante

• La cantidad de producto es mayor que la cantidad de reactivos.

• La velocidad de reacción es nula.

No es un ejemplo de ácidos fuerte

• Ácido clorhídrico

• Ácido sulfúrico

• Acido nitrico

• Ácido Bórico

¿Cuáles son los sistemas reguladores en el cuerpo humano del cual se habla en la exposición?

• AZUFRE Y CARBONO

• FOSFATO Y CARBONO

• BICARBONATO Y FOSFATO

• F

Cuales son los rangos normales de el ph en el organismo?

• 7.24-7.35

• 7.25-7.35

• 7.35-7.45

• 7.38-7.47

¿Cuáles son los órganos mencionados que ayudan a regular el pH?

• Riñón y Hígado

• Bazo y Pulmón

• Riñón y Bazo

• Riñón y Pulmón

Sustancia química que tiene la propiedad de resistir cambios de pH cuando se agregan cantidades moderadas de ácido o base

• Buffer

• Sales minerales

• Ácidos

• Óxidos

Cuál es el ácido y base conjugada que se mostró en la exposición de la solución reguladora

de Bicarbonato

• H2CO3 y HCO3-

• H4CO3 y H2CO-

• HCO2 Y HCO3+

• H2CO3 Y HCO3+

Cuál es el ácido y su base conjugada mostrado en la exposición sobre la solución reguladora del

Fosfato

• H2PO4- y (HPO4)2-

• H2PO4- y (HPO4)+

• HPO4 2- y H2O

• H2PO4 Y (HPO4)2+