PSAT KIMIA KELAS XI

Perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia disebut juga sebagai...

• Energi dalam
  

• Entropi
  

• Kalor reaksi
  

• Kerja
  

• Kapasitas panas

Hukum Hess menyatakan bahwa...

• Entropi alam semesta selalu bertambah
  

• Entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir
  

• Semua proses spontan terjadi dengan penurunan energi bebas
  

• Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
  

• Kalor yang dibutuhkan untuk mengubah 1 gram zat dari padat menjadi cair disebut kalor lebur

Apakah satuan dari entalpi (H) dalam sistem SI?

• Joule (J)
  

• Kelvin (K)
  

• Pascal (Pa)
  

• Mole (mol)
  

• Watt (W)

Jika suatu reaksi kimia memiliki ΔH negatif, maka reaksi tersebut bersifat...

• Endotermik
  

• Eksotermik
  

• Adiabatik
  

• Isotermal
  

• Isobarik

Reaksi 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g) memiliki ΔH = -484 kJ. Berapakah ΔH untuk pembentukan 1 mol H₂O(g)?

• -121 kJ
  

• -242 kJ
  

• -484 kJ
  

• -968 kJ
  

• +484 kJ

Jika diketahui reaksi berikut:
N_2(g)+3H_2(g)→2NH_3(g) ΔH untuk reaksi ini adalah -92.4 kJ. Berapa besar energi yang dibutuhkan untuk menguraikan 1 mol NH₃​?

• 46.2 kJ
  

• 92.4 kJ
  

• 184.8 kJ
  

• 23.1 kJ

• 69.3 kJ

Diketahui entalpi pembakaran:
CH_4(g)+2O_2(g) → CO_2(g) + 2H_2O(l) ; Δ𝐻=−890.3 kJ/mol. Berapa energi yang dilepaskan saat 2 mol CH_4​ dibakar?

• -1780.6 kJ
  

• -445.15 kJ
  

• -890.3 kJ
  

• -2225.75 kJ
  

• -3561.2 kJ

Diketahui: C_(𝑠) + 12O_2(𝑔) → CO_(𝑔) ; ΔH= −110.5kJ

CO_(𝑔) + 12O_2(𝑔) → CO_2(𝑔) ; ΔH= −283.0kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi: C_(𝑠) + O_2(𝑔) → CO_2(𝑔)

• -110.5 kJ
  

• -283.0 kJ
  

• -393.5 kJ
  

• -172.5 kJ
  

• -456.0 kJ

Dalam suatu percobaan, 250 gram air dipanaskan dari 15°C hingga 85°C. Jika kapasitas kalor air adalah 4,18 J/g°C, berapa besar kalor yang diperlukan?

• 73150 J
  

• 73450 J
  

• 73750 J
  

• 74050 J
  

• 74350 J

Dalam suatu percobaan, 50 gram air dipanaskan dari 25°C hingga 75°C. Jika kapasitas kalor air adalah 4,18 J/g°C, berapa besar kalor yang diserap oleh air?

• 10450 J
  

• 10675 J
  

• 10900 J
  

• 11225 J
  

• 11450 J