General Chemistry - K232

Từ các giá trị ΔH ở cùng điều kiện của các phản ứng:

(1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) = 2SO₃ (k) ΔH₁ = -196 kJ

(2) 2S (r) + 3O₂ (k) = 2SO3 (k) ΔH₂ = -790 kJ

tính giá trị ΔH₃ ở cùng điều kiện đó của phản ứng (3): S (r)+ O₂ (k) = SO₂ (k)

• ΔH₃ = 297 kJ

• ΔH₃ = 594 kJ

• ΔH₃ = -594 kJ

• ΔH₃ = -297 kJ

Answer explanation

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂

S + 1,5O₂ = SO₃

--------------------------

S + O₂ = SO₂

⟹ ΔH₃ = - 1/2 ΔH₁ + 1/2 ΔH₂ = -297 kJ

Chọn đáp án sai

• Ở điều kiện đẳng áp, ΔH = ΔE + PΔV (ΔE là nội năng)

• Phản ứng tự diễn ra khi ΔG < 0

• Phản ứng tỏa nhiệt khi ΔH > 0

• Entropy là hàm trạng thái

Tính hiệu ứng nhiệt ΔH₀ của quá trình biến đổi từ A → B. Biết hiệu ứng nhiệt của các quá trình sau:
C → A: ΔH₁, D → C: ΔH₂, D → B: ΔH₃

• ΔH₀ = ΔH₃ - ΔH₂ + ΔH₁

• ΔH₀ = ΔH₃ + ΔH₂ - ΔH₁

• ΔH₀ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

• ΔH₀ = ΔH₃ - ΔH₂ - ΔH₁

Answer explanation

A → B = A → C → D → B

⟹ ΔH₀ = - ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₃

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng:
1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.
2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm.
3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

• 1, 3

• 1, 2

• 2, 3

• 1, 2, 3

Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B₂O₃ (r), H₂O (l), CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: -1273,5;
-285,8; -74,7; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

• CH₄

• H₂O

• B₂O₃

• C₂H₂

Answer explanation

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất có giá trị càng âm thì càng bền.

ΔH tạo thành = - ΔH phân hủy

Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

• Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không.

• Không đổi theo thời gian.

• Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằng số khác không.

• Tăng dần theo thời gian.

Phản ứng thuận nghịch là:

1) Phản ứng có thể xảy ra theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng.

2) Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

3) Phản ứng tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng.

• 1

• 2

• 3

• 1 và 2

Chọn phát biểu đúng về hệ cân bằng:

• Hệ cân bằng là hệ trong đó có tỉ lệ thành phần các chất không thay đổi khi ta thay đổi các điều kiện khác.

• Hệ đang ở trạng thái cân bằng là hệ có các giá trị thông số trạng thái (nhiệt độ, áp suất, nồng độ,...) không thay đổi theo thời gian.

• Hệ cân bằng là hệ có nhiệt độ và áp suất xác định.

• Hệ cân bằng là hệ có nồng độ tất cả các chất đều bằng nhau.

Kết luận nào dưới đây là đúng khi một phản ứng thuận nghịch có ΔG⁰ < 0

• Hằng số cân bằng của phản ứng lớn hơn 0.

• Hằng số cân bằng của phản ứng nhỏ hơn 1.

• Hằng số cân bằng của phản ứng lớn hơn 1.

• Hằng số cân bằng của phản ứng nhỏ hơn 0.

Answer explanation

ΔG = - RTlnK_p

nên khi ΔG < 0 thì K_p > 1

Giả sử hệ đang ở cân bằng, phản ứng nào sau đây được coi là đã xảy ra hoàn toàn:

• FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂ (k), K_cb = 0,403

• 2C (r) + O₂ (k) ⇄ 2CO (k), K_cb = 1×10¹⁶

• 2Cl₂ (k) + 2H₂O (k) ⇄ 4HCl (k) + O₂ (k), K_cb= 1,88 × 10^-15

• CH₃CH₂CH₂CH₃ (k) ⇄ CH₃CH(CH₃)₂ (k)

  K_cb = 2,5

Answer explanation

Hằng số cân bằng càng lớn hơn 1 chứng tỏ phản ứng xảy ra hoàn toàn (theo chiều thuận), và ngược lại