teori asam basa

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^-] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ ke pasangan reaksinya

Berapakah konsentrasi ion [OH^-] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

• 5 X 10^-10

• 5 X 10^-18

• 0,5 X 10^-10

• 0,2 X 10^-10

• 2 X 10^-10

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang dapat berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl^-

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^-

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a  = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a  = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a  = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a  = 10^-33)

• H₂O (K_a  = 1,8 x 10^-16)

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

• NH₄⁺

• H₂O

• HCO₃^-

• CO₃^2-

• H₂CO₃

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 1.8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-4

• 4,2 x 10^-6

• 2,4 x 10^-4

• 2,4 x 10^-6

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

• 1 x 10^-7

• 1 x 10^-6

• 1 x 10⁵

• 1 x 10^-5

• 1 x 10⁶

Menurut konsep asam-basa  Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

            Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^- adalah basa kuat

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

• 1 x 10^-5

• 1 x 10^-6

• 2 x 10^-6

• 4 x 10^-7

• 2 x 10^-8

Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah…..

• 2 x 10^-5

• 1 x 10^-5

• 1 x 10^-4

• 1 x 10^-2

• 2 x 10^-6