esercizi con mole catione e numero di Avogadrodi a

la massa atomica assoluta è

• la somma della massa degli elettroni, protoni e neutroni

• la somma della massa dei protoni e dei neutroni

• la differenza fra la massa dei protoni e neutroni

• non esiste

la mole o quantità chimica è

• la quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle

• la quantità di sostanza che pari ad un grammo

• la quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di particelle

• la mole si calcola effettuando il rapporto fra la massa della sostanza e la sua massa molare

la massa atomica relativa viene calcolata

• dividendo la massa atomica assoluta e l' UMA

• sommando le masse dei neutroni e protoni

• dividendo la massa atomica assoluta e la somma dei protoni e neutroni

• dividendo la massa atomica assoluta e la somma dei protoni e neutroni ed elettroni

i cationi sono

• atomi che sono sprovvisti di cariche elettriche

• atomi che presentano carica elettrica positiva

• atomi che presentano carica elettrica negativa

• atomi che presentano neutroni in eccesso

gli anioni sono

• atomi che sono sprovvisti di cariche elettriche

• atomi che presentano carica elettrica positiva

• atomi che presentano carica elettrica negativa

• atomi che presentano neutroni in eccesso

il numero di Avogadro è uguale

• 6,022*10^23

• 12,022*10^23

• 6,022*10^26

• 6,022*10^26

la massa molare dell'acido solforico (H2SO4) è uguale a

• 98 g/mol

• 150 g/mol

• 200 g/mol

• 120 g/mol

calcolare il numero di moli contenuti in 50 g di idrossido di sodio

• 1,25 mol

• 2 mol

• 2,5 mol

• 1,1 mol

calcolare il numero di molecole contenute in 2 mol di acqua

• 12,044 * 10^23 molecole

• 18,044 * 10^23 molecole

• 10^23 molecole

• 5*10^23 molecole

la massa molare è la somma delle

• masse atomiche relative

• masse atomiche assolute

• masse atomiche assolute

• la differenza con la mole