Termoquímica - Lei de Hess

São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁= - 94,0 kcal H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(ℓ) ΔH₂ = - 68,0 kcal CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂ + 2H₂O(ℓ) ΔH₃ = - 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é:

• a) 442

• b) 50

• c) 18

• d) 254

• e) 348

A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação: Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O₂(g) → SrCO₃(s) Sendo dados os ΔH°: I) Sr(s) + ½ O₂(g) → SrO(s) ΔH₁ = -592 kJ II) SrO(s) + CO₂(g) → SrCO₃(s) ΔH₂ = -234 kJ III) C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₃ = -394 kJ Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:

• -628

• -986

• +986

• -1 220

• +1 220

Dadas as equações termoquímicas: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH₁ = – 297kJ/mol S(s) + 3/2 O₂(g) → SO₃(g) ΔH₂ = – 396kJ/mol Pode-se concluir que a reação: SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g) tem ΔH, em kJ/mol, igual a:

• +693

• –693

• +99,0

• –99,0

• +44,5

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g) ΔH₁ = +67,6 kJ N₂(g) + 2 O₂(g) → N₂O₄(g) ΔH₂ = +9,6 kJ Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO₂ será igual a: 2 NO₂(g) → 1 N₂O₄(g)

• –58,0 kJ

• +58,0 kJ

• –77,2 kJ

• +77,2 kJ

• +648 kJ

Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) ΔH₁ = 171 kcal/mol H₂(g) → 2 H(g) ΔH₂ = 104,2 kcal/mol CH₄(g) → C(g) + 4 H(g) ΔH₃ = 395,2 kcal/mol Calcule a entalpia para a reação: CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g) Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número.

• 120 kcal

• 358 kcal

• 16 kcal

• –120 kcal

• –16 kcal

(Cesgranrio-RJ) Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ΔH1 = -68,3 kcal II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH2 = -57,8 kcal o valor de ΔH para H2O(ℓ) → H2O(g) é:

• a) +12,6 kcal.

• b) -97,2 kcal.

• c) -10,5 kcal.

• d) -136,6 kcal.

• e) -21,0 kcal.

Ferro metálico pode ser obtido pelo processo de Aluminotermia, que consiste em aquecer óxido férrico em presença de alumínio metálico. Sabendo-se que: 2 Fe + 3/2 O₂ → Fe₂O₃ ΔH₁ = – 836 kJ/mol de Fe₂O₃ 2 Al + 3/2 O₂ → Al₂O₃ ΔH₂ = – 1672 kJ/mol de Al₂O₃ O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico, em kJ, será de:

• + 836.

• + 1672.

• – 2508.

• – 836.

• – 418.

A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é – 94 kcal/mol. A do monóxido de carbono gasoso a gás carbônico é – 68 kcal/mol. Desses dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso, expressa em kcal/mol, vale:

• + 13.

• + 26.

• – 13.

• – 26.

• – 162.

Dado que as entalpias das reações abaixo são: C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁ = - 94,1kcal C(grafite) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH₂ = - 26,4kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é:

• exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

• exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Os propelentes usados nos aerossóis são normalmente clorofluorometanos (CFMs), como freon-11 (CFC₁₁) e freon-12 (CFC₁₂). Tem sido sugerido que o uso continuado destes, pode, finalmente, reduzir a blindagem de ozônio na estratosfera, com resultados catastróficos para os habitantes do nosso planeta. Na estratosfera, os CFMs absorvem radiação de alta energia produzam átomos de Cl² que têm efeito catalítico de remover o ozônio de acordo com as seguintes reações: O₃ + Cl → O₂ + ClO ΔH₁ = -120 kJ ClO + O → Cl + O₂ ΔH₂ = -270 kJ Os átomos de O estão presentes, devido à dissociação de moléculas de O₂ pela radiação de alta energia. O valor do ΔH° para a reação global de remoção do ozônio representada pela seguinte equação: O₃ + O → 2 O₂ será:

• a) -150 kJ.

• b) -390 kJ.

• c) -120 kJ.

• d) + 270 kJ.

• e) + 150 kJ.