SIFAT ASAM BASA

Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut bebrapa teori asam-basa.

I. Asam adalah zat pemberi proton.

II. Asam adalah zat yang dalam air melepaaskan ion H⁺.

III. Asam adalah zat penerima pasangan electron

Pernyataan I, II, dan III berturut-tururt, didasarkan pada teori . . . .

• Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

• Arrhenius, Lewis, dan Bronsted-Lowry

• Lewis, Arrhenius, dan Bronsted-Lowry

• Bronsted-Lowry,Lewis, dan Arrhenius

• Bronsted-Lowry, Arrhenius, dan Lewis

Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini.

1) C₆H₅OH → C₆H₅O^- + H⁺

2) Fe(OH)₂ → Fe²⁺ + 2OH^-

3)  NH₄OH → NH⁺+OH^-

4) HCN → H⁺ + CN^-

Berdasarkan reaksi di atas, senyawa yang termasuk asam menurut Arrhenius adalah . . . .

• C₆H₅OH dan Fe(OH)₂

• C₆H₅OH dan NH₄OH

• Fe(OH)₂ dan NH₄OH

• C₆H₅OH dan HCN

• NH₄OH dan HCN

Air aki (H₂SO₄) digunakan untuk mengisi sel aki sebagai elektrolit. Menurut Arrhenius, air aki bersifat asam karena . . .

• air aki mengandung atom hidrogen

• air aki mudah larut dalam air

• air aki terurai dalam air melepaskan ion H⁺

• air aki dapat menghantarkan listrik

•   air aki dapat memberikan proton

Perhatikan reaksi-reaksi dibawah ini.

1. 1. H₂O + H₂SO₄ ⇋ H₃O⁺+ HSO^-

2. 2. H₂O + HCO₃ ⇋ H₂CO₃ + OH^-

   3. 3. H₂O + NH₃ ⇋ NH₄ ⁺ + OH^-

   4. 4. H₂O + HSO ^- ⇋ H₃O⁺ + SO ^-

   menurut Bronsted-Lowry, H₂O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi . . . .

• 1. 1 dan 2

• 1. 1 dan 3

• 1. 1 dan 4

• 1. 2 dan 3

• 3 dan 4

Diketahui beberapa senyawa asam berikut.

1. HNO₃           2. H₂SO₄       3.CH₃COOH 4. H₃PO4

Senyawa asam tersebut yang merupakan asam monoprotik dan triprotik berturut-turut adalah. . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

•     3 dan 4

Diketahui reaksi berikut.

 CH₃COOH + HCl ⇋ CH₃COOH₂⁺+ Cl^-

pasangan spesI Yang bersifat asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah...

• CH₃COOH₂⁺ dan Cl^-

• HCl dan Cl^-

• HCl dan CH₃COOH₂⁺

• CH₃COOH dan Cl^-

• CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺

Diketahui reaksi:

H₂SO₄ + H₂O ⇋ HSO₄^- + H₃O⁺

Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah . . . .

•  

  HSO^- sebagai asam konjugasi dari HSO

• H₂SO₄ bersifat asam karena memberikan proton

• H₂SO₄ dan H₃O⁺ sebagai pasangan asam basa konjugasi

• H₃O⁺ sebagai basa konjugasi dari H₂O

• H₂O bersifat basa karena menerima proton

Perhatikan contoh larutan berikut.

1.  Sabun           3. Cuka

2. Air jeruk    4. Kapur

larutan yang mengandung ion H⁺ adalah. . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Diketahui bahan makanan berikut.

1. Buah belimbing     3. Buah tomat

2. 2. Daun pepaya        4. Buah pare

Berdasarkan data di atas, buah /daun yang mengandung zat basa adalah. . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan dalam air berikut.

1. KOH(aq) → K⁺(aq) + OH^-(aq)

2. CaCl₂(aq) → Ca⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

3. Cu(OH₎₂(aq) → Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

4. CH₃COOH(aq) → CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

5. 5. NaNO₃(aq) → Na⁺(aq) + NO^-(aq)

6. larutan yang dapat memerahkan lakmus biru adalah.. . .

• KOH

• CaCl₂

•   Cu(OH)₂

• CH₃COOH

•   NaNO₃